Что такое двууглекислый натрий


Сода пищевая (натрия гидрокарбонат): польза и вред, лечение

Натрия гидрокарбонат (NaHCO3), более известный под названием «пищевая сода» – вещество, которое давно и прочно вошло в нашу повседневную жизнь. Широко используется сода (натрий двууглекислый) при приготовлении пищи в домашних условиях и на предприятиях пищевой промышленности, в медицине для оказания первой помощи при заболеваниях пищеварительного тракта, отравлениях, ожогах. Распространен гидрокарбонат натрия и в качестве основы для моющих и чистящих средств.

На протяжении нескольких столетий NaHCO3 используется в официальной медицинской практике и народной медицине. Недавно появилась новая информация о лечебных свойствах пищевой соды (в частности, при различных аутоиммунных заболеваниях). Попытаемся разобраться, когда и с какой целью можно использовать соду, в чем ее основная польза и  вред для здоровья человека.

Химический состав, свойства, польза и вред соды

Гидрокарбонат (бикарбонат) натрия – это белый порошок, не имеющий запаха, с солоноватым привкусом, хорошо растворяющийся в теплой и горячей воде.

  • При попадании в желудок пищевая (питьевая) сода вступает в химическую реакцию с соляной кислотой (это компонент желудочного сока) и нейтрализует ее. В результате реакции образуется соль (NaCl) и угольная кислота, распадающаяся практически сразу на воду и углекислый газ.
  • Если же двууглекислый натрий предварительно размешать в горячей воде или просто нагреть до температуры 60-70 градусов Цельсия и выше, то произойдет распад соды с образованием карбоната натрия и углекислого газа. Такой эффект в основном находит применение в кулинарии для приготовления хлебобулочных и кондитерских изделий, которые получаются пышными и привлекательными. Однако при употреблении такого раствора внутрь после гашения (рекомендация часто встречается в народной медицине) в желудке все равно произойдет реакция с соляной кислотой с образованием большого количества CO
  • Таким образом, прием внутрь пищевой соды помогает на короткое время нейтрализовать кислоту желудочного сока, однако вскоре под действием углекислого газа происходит кислотный рикошет со стимуляцией выброса соляной кислоты. Такая реакция при наличии эрозивного гастродуоденита и язвенной болезни может привести к усугублению болезни и даже к прободению стенки пищеварительного тракта с развитием перитонита. Поэтому самостоятельный продолжительный прием питьевой соды при изжоге и боли в животе крайне нежелателен.
  • А вот использование раствора натрия гидрокарбоната для полосканий рта и горла помогает снять боль и отечность, уменьшает проявления воспалительного процесса, оказывает антимикробное действие. Такой же эффект зафиксирован при наружном использовании раствора соды при химических ожогах кожных покровов, повышенной потливости, дерматитах.
  • В медицинской практике бикарбонат натрия используется и для внутривенного введения с целью нормализации нарушенного кислотно-щелочного равновесия в организме при различных острых заболеваниях, интоксикациях, требующих оказания неотложной помощи. При этом кратковременный сдвиг в сторону алкалоза (повышение pH с увеличением щелочных веществ в клетках и плазме крови) помогает вывести избыток натрия и хлора, усиливает диурез, предупреждает появление камней в мочевыводящих путях.
  • Щелочной сдвиг при употреблении питьевой соды внутрь разжижает мокроту и облегчает отхаркивание при бронхитах и бронхиальной астме
  • Зафиксирован положительный эффект приема гидрокарбоната натрия для облегчения симптомов укачивания в транспорте (при внутривенном и ректальном введении)

Лечение пищевой содой: показания

Перечислим  еще раз основные заболевания, при которых применяется двууглекислый натрий:

  • Болезни, при которых встречается синдром метаболического ацидоза (сахарный диабет, почечная и печеночная недостаточность, острые инфекционные заболевания, тяжелые отравления, травмы, ожоги, послеоперационный период после сложных полостных оперативных вмешательств) – двууглекислый натрий вводится внутривенно
  • Острый и хронический гастродуоденит, рефлюкс-эзофагит, язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки – сода используется как симптоматическое средство (для приема внутрь) для снятия изжоги, но практически не применяется самостоятельно, а только в составе комплексных лекарственных препаратов (Гевискон и др.)
  • Острый ларинготрахеит, бронхит и другие заболевания верхних дыхательных путей, при которых наблюдается кашель с трудноотделяемой мокротой (натрия гидрокарбонат применяют внутрь и в виде раствора для ингаляций)
  • Морская и воздушная болезнь (пищевая сода принимается внутрь или вводится ректально при выраженной тошноте и повторной рвоте)
  • Воспалительные заболевания полости рта (стоматиты, тонзиллиты, фарингиты – в виде раствора для полосканий)
  • Местно в чистом виде и в растворе двууглекислый натрий применяется для снижения потливости ног и подмышечных впадин при гипергидрозе, а также для снятия воспаления и раздражения при укусах насекомых, дерматитах.

Когда сода противопоказана

Безопасным является периодический редкий прием питьевой соды как средства скорой помощи при изжоге, простудных заболеваниях, дерматитах. А вот длительное использование натрия гидрокарбоната внутрь может привести к появлению тошноты и рвоты, ухудшению состояния при язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки, повышению артериального давления, длительным головным болям, задержке мочи, отекам, судорогам и другим неблагоприятным побочным явлениям. Поэтому перед тем, как решиться на какие-либо эксперименты над своим здоровьем, обязательно посоветуйтесь с  лечащим врачом, ведь может оказаться, что лично вам это вещество противопоказано.

Использование питьевой соды в народной медицине

В большинстве случаев показания к применению натрия гидрокарбоната в народной медицине совпадают с официальными рекомендациями (см. выше). Кроме того многие граждане стали использовать пищевую соду для регулярного приема после прочтения книги Неумывакина И.П. «Сода мифы и реальность». В книге кроме уже описанных выше лечебных свойств говорится о возможности применения бикарбоната натрия для улучшения общего самочувствия и повышения работоспособности, снижения артериального давления, устранения аритмии, облегчения состояния при экземе, нейродермите, угревой сыпи, фурункулезе, эпидермофитии, заболеваниях суставов. Однако каких-либо официальных подтверждений такого лечебного действия соды пока не существует.

Новые исследования ученых о лечении содой

  • В апреле 2018 года появилась публикация американских ученых из Университета Огаста (в журнале Journal of Immunology) о возможности применения пищевой соды при аутоиммунных заболеваниях и в частности при ревматоидном артрите. Однако пока результаты экспериментов подтверждены лишь в лабораторных условиях с использованием грызунов.
  • В конце мая 2018 года опубликовано исследование ученых из Института исследования рака имени Людвига (США) об использовании натрия гидрокарбоната для повышения эффективности химиотерапии злокачественных опухолей. Установлено, что прием внутрь раствора питьевой соды (речь опять идет только о грызунах) помогает активизировать «дремлющие» раковые клетки и повысить их чувствительность к лекарственному воздействию и иммунотерапии. Исследование эффективности бикарбоната натрия в лечении новообразований будет продолжена.

Как видим, потенциал лечебного действия соды достаточно высок и применяется это простое вещество в самых различных отраслях медицины. Осталось только дождаться окончательных результатов научных исследований и клинических испытаний, чтобы можно было использовать натрия гидрокарбонат для укрепления здоровья и в тоже время не навредить организму.

medblog.by

Гидрокарбонаты — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Модель иона гидрокарбоната HCO3

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO−
3. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

  • Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO2 через раствор, содержащий карбонат:
CaCO3+h3O+CO2→Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}
NaCl+Nh4+CO2+h3O→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

  • При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:
2NaHCO3→Na2CO3+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}
  • Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:
HCO3−+h3O⇄OH−+h3CO3{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}}

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

  • Реагирует со щелочами:
HCO3−+OH−→CO32−+h3O{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow CO_{3}^{2-}+H_{2}O}}}
HCO3−+H+→h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2 обусловливают временную жёсткость воды[1].

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови[1].

  • Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
  • Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.
  1. 1 2 [1]XuMuK.ru — гидрокарбонаты

ru.wikipedia.org

Бикарбонат натрия - это... Что такое Бикарбонат натрия?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Применение

Гидрокарбонат натрия

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Пищевая сода – какая правильная, а какая опасная? Разбираемся с точки зрения химии.

Редкий день, когда в наш магазин не обращается очередной клиент, желающий приобрести пищевую соду, сделанную непременно по ГОСТ 2156-76. И каждый раз мы вынуждены таких людей огорчать, что ни у нас, ни у кого другого «правильную» советскую соду они уже не купят. Все российские предприятия давно перешли на производство этого химиката по стандартам, прописанным в ГОСТ 32802-2014.

Мы заинтересовались, почему некоторые люди шарахаются от соды по новому ГОСТу, как вегетарианец от стейка. И очень быстро обнаружили невероятное количество сайтов и видеороликов, посвящённых «волшебным» рецептам самолечения от профессора Неумывакина. Именно эти сетевые ресурсы и  формируют массовое убеждение, что в 2016 году случилось страшное – безопасная, идеально подходящая для лечения чего угодно пищевая сода в один момент превратилась в яд, которым злобные производители травят поголовно всё население России.

Мы внимательно посмотрели несколько видеороликов, вскрывающих «страшную тайную тайну» о новом ГОСТе. Сделать это было сложно, ролики постоянно приходилось ставить на паузу, чтобы просмеяться, отдышаться и вытереть слёзы. Но мы всё же смогли довести это нелёгкое дело до конца и теперь готовы вместе с вами разобраться, что же страшного произошло с натрием двууглекислым, также известным как бикарбонат натрия или просто пищевая сода.

Зачем нужно было менять ГОСТ?

Напомним, что Россия, Казахстан, Белоруссия, Армения и Киргизия являются членам Таможенного союза и, соответственно, должны были в своё время максимально синхронизировать все документы, касающиеся безопасности товаров. Торговый оборот между этими государствами происходит по упрощённой схеме, все участники рынка должны быть уверены, что товары и продукты, поставляемые из одной страны в другую, полностью безопасны.

Одним из таких, общих для все стран Таможенного союза документов является Технический регламент Таможенного союза ТР ТС 029/2012 «Требования безопасности пищевых добавок, ароматизаторов и технологических вспомогательных средств».

Именно для того, чтобы полностью соответствовать требованиям данного регламента, ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» был заменён на ГОСТ 32802-2014 «Добавки пищевые. Натрия карбонаты Е500. Общие технические условия».

Говоря по-простому, пищевая сода по старому ГОСТу не могла экспортироваться в страны Таможенного союза как пищевая добавка. Как хорошо известно, пищевая промышленность является одним из основных потребителей соды и терять этот рынок не было никакого резона.

Новый ГОСТ вступил в силу 1 января 2016 года и в технологии производства пищевой соды… ничего не изменилось! То есть, вообще ничего! Как делали её заводы, так и делают. Ровно то же химическое вещество, ровно с теми же физико-химическими свойствам. Только бумаги сопроводительные обновили и всем регламентам теперь соответствуют.

Загадочное переименование

Особое веселье у химиков вызывают рассуждения всевозможных «экспертов» от народа, которые, сохраняя на лице полную невозмутимость, вещают, что производители пищевой соды сами себя разоблачают «в преступлениях против человека». Ведь не зря же раньше на упаковке соды было написано «Натрий двууглекислый», а теперь «Гидрокарбонат натрия. Е500».

Получается, мало того, что вместо правильного и полезного двууглекислого натрия в коробочку на надписью «Сода пищевая» нынче насыпают явно вредный и возможно ядовитый гидрокарбонат натрия, так ещё и не стесняются сообщить всем, что это пищевая добавка Е500! Хотя каждый знает, что все «е-шки» – это ГМО и канцерогены! В общем, караул!

Если же говорить серьёзно, то ещё в 7-8 классах общеобразовательных школ, на уроках химии всем без исключения детям объясняют, что одно и то же химическое вещество может называться совершенно по-разному.

Так исторически сложилось, в одной стране – одна классификация веществ, в другой – другие правила наименования. Веками учёные переезжали из одной страны в другую, что-то привносили с собой, что-то перенимали на месте. Плюс добавлялись разные народные названия химикатов.

Вот есть вещество серебро азотнокислое. Оно же – нитрат серебра. Оно же – ляпис и чёртов палец.

А вот есть натрий гидроокись. Он же – едкий натр. Он же – гидроксид натрия. Он же – каустическая сода. Он же – едкая щёлочь и ещё штук пять более редких названий.

Медь сернокислую можно называть сульфатом меди. А вы её знаете, как медный купорос.

И так далее, примеров можно привести тысячи.

Поэтому и в переименовании натрия двууглекислого в гидрокарбонат натрия ничего тайного и опасного нет. Просто новый ГОСТ касается всех карбонатов натрия, а не только гидрокарбоната, который можно было бы по-прежнему называть двууглекислым натрием. А так – как было вещество с формулой NaHCO3, так и осталось. Кстати, пищевую соду ещё можно назвать натрий углекислый кислый или сода двууглекислая.

Что касается Е500 – то давайте про ужасные пищевые добавки в другой раз. А пока вот вам такая картинка.

Битва двух ГОСТов – так ядовита или нет “новая” пищевая сода?

Ну и, наконец, давайте трезво посмотрим, что же изменилось в ГОСТе на соду в 2014 году.

Вот ссылка на ГОСТ 2156-76 – http://docs.cntd.ru/document/1200019010

А вот ГОСТ 32802-2014 – http://docs.cntd.ru/document/1200112019

Возьмём основные показатели продукции для ГОСТа 1976 года.

Как видно, «советская» сода первого сорта должна была содержать не менее 99,5% натрия двууглекислого, не более 0,4% натрия углекислого и не более 0,02% поваренной соли (NaCl). Остальные сотые доли процентов приходились на примеси железа, кальция, сульфатов и воду.

Что же изменилось в стандартах производства пищевой соды 1 января 2016 года?

Прежде всего, новый ГОСТ описывает требования не только к пищевой соде, но и к её «соседям» – карбонату натрия (он же – кальцинированная сода) и натрию сесквикарбонату (смеси карбона натрия и гидрокарбоната натрия, который, как мы уже хорошо помним, по-другому называется натрий двууглекислый. ).

Сосредоточим внимание на гидрокарбонате натрия Е500 (ii). По новому стандарту, содержание натрия двууглекислого в пищевой соде не может быть ниже 99,0%.

«Ага! Вот и попались жулики!», –  скажут нам довольные любители раскрывать всякие заговоры Раньше-то натрия двууглекислого было 99,5%, а теперь только 99,0% Исчезнувшие 0,5% – это явно добавленные загрязнения, а то и отрава какая!

Не будем спешить и почитаем ГОСТ дальше. Во-первых, не меньше – это не значит ровно. Это значит, что допускается и больше. Например, в пищевой соде, которая продаётся в нашей компании, содержание натрия двууглекислого – 99,8%.

Стоп! То есть, мы продаём соду, которая чище, чем по знаменитому ГОСТ 2156-76? Да, и это нормально. Повторим ещё раз: ГОСТом определяются пороговые (минимальные или максимальные) значения, а в реальности показатели могут отличаться.

Хорошо, идём дальше. Видим, что теперь пищевая сода может содержать чуть больше влаги (не 0,1%, а до 0,25% – подчеркнём, речь идет о десятых долях процента) и появились требования к pH раствора соды.

Те самые недостающие 0,5% (которые на практике заметно меньше) – это карбонат натрия и вода.

Что касается содержание токсичных элементов (мышьяк, свинец, ртуть) в пищевых карбонатах натрия, то оно не должно превышать норм, установленных нормативными правовыми актами, действующими на территории государства, принявшего стандарт. Можно не сомневаться, что во всех странах ограничения на содержание таких веществ максимально строгие.

Напрашивающееся резюме

За 40 лет, прошедших с момента вступления в силу ГОСТа 2156-76, многое изменилось. Распался СССР, химические заводы неоднократно сменили собственников и обновили оборудование, возник Таможенный союз…

Новые времена диктуют новые правила, которым должна соответствовать любая продукция в нашей стране. Поменялись (весьма незначительно) требования и к такой привычной и знакомой всем пищевой соде, которая годами тихо-мирно стояла в дальнем углу шкафчика на каждой кухне и никого особо не волновала.

И только благодаря «открытиям» профессора Неумывакина внимание людей к наименованию и ГОСТу соды пищевой стало сверхпристальным.

С точки зрения химии не изменилось ничего. С точки зрения раскрывателей заговоров – покупать соду теперь можно только за рубежом, например, в США, где она особенная и экологичная, пусть и стоит в 10 раз дороже. Ссылочка с кодом, по которому разоблачитель получит процент с продажи – обязательно прилагается.

Окончательные выводы делать вам.

А также напоминаем: не занимайтесь самолечением, не верьте рецептам и историям чудесного исцеления из интернета! Не существует веществ, которые одновременно могут лечить десятки различных заболеваний! Приобретайте лекарственные вещества только в аптеках и принимайте их только по назначению врача!

lenreactiv-shop.ru

Бикарбонат натрия, что это такое? Инструкция по применению от рака

В современном мире все больше людей сталкиваются с раком — тяжелым заболеванием, от которого возможно избавиться с помощью высокоэффективного лечения и химиотерапии. Кроме медицинских препаратов можно использовать народные методы. Все чаще бывают случаи полного излечения от рака и метастазов с помощью бикарбоната натрия. В народе этот препарат называется пищевой содой.

Хотя множество врачей не разделяют мнение пациентов по поводу действенности препаратов на основе пищевой соды, иногда в качестве борьбы с токсинами во время химиотерапий, назначают такие препараты.

Медики предупреждают, что такие препараты могут повреждать желудок, поэтому не рекомендованы для приема беременным и кормящим.

Что это такое бикарбонат натрия

Бикарбонат (Bicarbonate) – пищевая сода, которая нейтрализует углекислый газ и улучшает состояние микрофлоры. Вступая в реакцию с кислотной средой, образует диоксид углерода, который способствует очищению всего организма. Бикарбонаты издавна используют как природный антисептик и средство против различных инфекций.

Карбонат – имеет широкое применение, но еще не такое популярное средство в борьбе с разными заболеваниями. Другое название гидроксикарбонат, или Е524, которое при больших количествах может нанести ожоги слизистой. Те, кто принимают такое лекарство против онкологических болезней, должны употреблять много воды.

Ведущие клиники в Израиле

Лечение специфическое, а врачи не уверенны в результате, хотя методом сжигания удаляется множество больных, зараженных клеток.

Сода в медицине

Раствор соды применяют не только в кулинарии. Сода может бороться с множеством заболеваний, таких как:

  • Онкологические заболевания;
  • Молочница у женщин;
  • Грибок;
  • Эрозии.

В каждом из вариантов сода используется в разных количествах. Для борьбы с раком используют раствор для питья, для борьбы с молочницей делают концентрированный раствор для спринцевания. А в борьбе с грибковыми заболеваниями, соду смешивают с небольшим количеством физраствора, делая кашицу и нанося ее на пораженные участки кожи.

Сода с давних времен считалась лекарством от любых заболеваний. Но стоит помнить, что такой метод лечения не подходит детям, а также людям с повышенным давлением и болезнями сердца. Сода является сильнодействующим веществом, которое при ослабленном иммунитете человека может вызывать различные осложнения.

Инструкция по применению от рака

Как только исследователи определили признаки появления онкологических заболеваний, сразу начался поиск средств, которые смогут улучшить состояние больного и снизят скорость развития онкологии. Популярным средством раньше являлся Баракс и Натриум. Если первое средство содержит в себе большое количество борной кислоты и используется для лечения ран, а также способно заживлять пораженные клетки организма при метастазах и различных стадиях раковых опухолей, то второй препарат предназначен для людей, страдающих малокровием.

Читайте также нашу статью — Лечение рака содой, асд фракция 2 при онкологии

Эти препараты на основе пищевой соды, которая способна бороться с образованиями раковых клеток, поддерживать здоровые и улучшать состояние пациента. Препарат Баракс врачи назначают во время проведения химиотерапии, так как данное лекарство отлично выводит токсины. Но лечение им возможно только в течение 10 дней, после чего должен быть месяц отдыха.

В лечении раковых заболеваний главное поддерживать высокий уровень иммунной системы. Повышение кислотной среды, которое возникает при заболевании, можно разрушить частым употреблением раствора соды. Такой метод позволяет уничтожить раковые клетки. Принимать содовый раствор нужно каждое утро натощак. Столовая ложка на стакан теплой воды – это обычная дозировка. Если ситуация требует быстрого решения, врач может увеличить дозировку раствора. В зависимости от типа лечения, раствор бикарбоната можно вводить внутривенно. В таких случаях врач назначает дозу и продолжительность такого лечения.

Видео — Тулио Симончини — Лечение рака бикарбонатом натрия

Гидрокарбонат

Гидрокарбонат – это кислая соль, которая выделяется из угольной кислоты. Гидрокарбонат образуется вследствие длительного пропускания двуокиси углерода. Растворяется в воде, поэтому можно использовать перорально. Обычно гидрокарбонат или разновидность пищевой соды используют для профилактики и чистки организма. Считается, что если неделю принимать гидрокарбонат натрия, а затем нейтрализовать его с помощью лимонной кислоты, нежелательные отложения, соли, а также омертвевшие ткани выйдут из организма, не причиняя ему вреда. Многие врачи не советуют такой метод, так как повышение щелочи и кислоты в некоторых случаях могут запустить процесс образования язв и кровоизлияний в кишечнике. Этот вопрос даже после многочисленных исследований остается спорным.

Двууглекислый натрий

Еще одно обозначение пищевой соды мелкого помола, которая легко растворяется в воде. Хорошо выделяет углекислоту, усиливает работу слизистых, а также ускоряет работу желудочного сока. Такая добавка обозначается артиклем Е-500. Кроме использования в кулинарных целях, двууглекислый натрий можно использовать в качестве антисептика. Раствор натрия двууглекислого также применяют для обеззараживания, при небольших кровотечениях в желудке и легких.

Раствор соды для внутривенного введения

Для внутривенного введения используют гидрокарбонат натрия (пищевая сода) 4%. Врачи назначают такой препарат при различных заболеваниях, таких как: сильные ожоги, частая рвота, заболевания почек и печени, у новорожденных при гипоксии, а также в состоянии лихорадки. Существуют некоторые противопоказания по применению раствора соды внутривенно – для людей с гипертонией и различными заболеваниями сердца. А также беременным, и людям с различными патологиями.

Любой препарат, который вводят внутривенно, имеет широкий спектр действия. При использовании раствора соды для борьбы с различными заболеваниями нужно придерживаться дозировки, и делать инъекции только под присмотром врача.

При любом отклонении во время лечения бикарбонатом натрия, следует предупредить врача и приостановить прием препарата.

Лечение бикарбонатом

Лечить с помощью бикарбоната натрия достаточно легко и просто. Хоть многие врачи имеют сомнения в качестве и результативности такого способа, бикарбонатные соли способны вылечить больного при онкологии, используя капельницы и другое лекарство при раке. Капельница при онкологии с раствором бикарбоната должна назначаться лечащим врачом.

Не тратьте время на бесполезный поиск неточной цены на лечение рака
Сообщите мне точные цены

* Только при условии получения данных о заболевании пациента, представитель клиники сможет рассчитать точную цену на лечение.

Специалисты убеждены, что такие альтернативные методы лечения можно применять только с традиционной химиотерапией.

Не нужно полагаться только на действие бикарбоната, ведь не было случаев полного выздоровления от онкологии с помощью таких препаратов. Способы лечения достаточно разнообразны и зависят от желания и возможностей пациента. Ведь бикарбонат нужно принимать часто и достаточно продолжительное время. В зависимости от заболевания бикарбонат способен снять воспалительный процесс и улучшить работу всего организма человека.

Видео — Неумывакин Беседа о соде

Гидрогенкарбонат

Та же пищевая сода, только 4%. Раствор назначают при заболеваниях желудка, гастритах, язвах и повышенной кислотности. А также при простудных заболеваниях легких. Обычно назначают по 0,5 мг раствора внутривенно. Для легочных болезней раствор можно добавлять в отхаркивающие микстуры для лучшего результата. Такое средство может наносить вред людям с повышенной кислотностью желудка, а также при бесконтрольном приеме препарата может возникать сильное защелачивание организма.

Так как этот препарат влияет на ткани и образование клеток организма показания к применению обязательны при онкологических заболеваниях любой формы и степени.

Сесквикарбонат

Сесквикарбонат или пищевая добавка Е-500, которая регулирует кислотность в организме. Обычно такая добавка используется при консервациях и различных колбасных изделиях. Очень часто ее смешивают с сухим молоком, нейтрализуя щелочь кислотой. При болезнях сердца и легочных воспаленях, вследствие чего применяют растворы и таблетки, с раствором сесквикарбоната 1 процентный. Как принимать данные препараты, должен назначать врач, после обследований. Из-за наличия калия в растворе возможно повышение давления и частые головные боли. Если лечить рак и другие онкологические патологии используют капельницы или растворы перорально.

Дихлороцитат натрия

Один из основных компонентов поваренной соли, пищевая дихлорацитат способна образовывать новые клетки почек и печени при онкологических заболеваниях.

Обычно продается в форме вещества, основой которого выступает кленовый сироп. Очень часто такой препарат назначают для людей, которые жалуются на аппетит и частое замерзание, при слабых связках и различных болезнях печени, когда орган не достаточно вырабатывает нужных организму веществ. В этом случае печень начинает работать в ускоренном режиме. Если есть онкологические заболевания, вещество блокирует болезнь здоровых клеток, насыщая их кислородом.

Дихлороцитат натрия можно купить и в виде порошка, который разбавляется физраствором. Его можно наносить на участки кожи, где есть высыпания, грибок, экземы и даже лишай. Препарат способен быстро устранить заболевание и улучшить состояние кожи. Экономность данного препарата позволяет приобрести его в каждой аптеке по доступной цене. Нужно также помнить о том, что его нужно использовать строго по назначению и следуя инструкции, во избежание нежелательных последствий.

pro-rak.com

Гидрокарбонат натрия - это... Что такое Гидрокарбонат натрия?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода (пищевая добавка E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.

Безопасность

Двууглекислый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как оставляет в продукте не безвкусный карбонат натрия.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, лечения больных почечной недостаточностью[2][3], а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан).

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

dic.academic.ru

Натрия гидрокарбонат - это... Что такое Натрия гидрокарбонат?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Применение

Гидрокарбонат натрия

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ - это... Что такое УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ?


УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ

УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ (сода), термин используется для обозначения соединений натрия, чаще - для определения КАРБОНАТА НАТРИЯ и ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ.

Научно-технический энциклопедический словарь.

  • УГЛЕКИСЛЫЙ КАЛИЙ
  • УГЛЕРОД

Смотреть что такое "УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ" в других словарях:

  • углекислый натрий — i Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2CO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг,… …   Справочник технического переводчика

  • углекислый натрий — карбонат натрия …   Cловарь химических синонимов I

  • кислый углекислый натрий — ii Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2HCO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг, имеющий… …   Справочник технического переводчика

  • кислый углекислый натрий — бикарбонат натрия …   Cловарь химических синонимов I

  • НАТРИЙ — (греч. nitron, лат. natrum). Металл белого цвета, составляющий часть поваренной соли, соды, селитры и др. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. НАТРИЙ белый блестящий мягкий металл, быстро окисляющийся в… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • Натрий двууглекислый — Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета. Химическая формула Содержание… …   Википедия

  • Натрий* — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Натрий — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • натрий углекислый — natrio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė NaHCO₃ atitikmenys: angl. backing soda; sodium bicarbonate; sodium hydrocarbonate; sodium hydrogen carbonate rus. натрий углекислый; натрия бикарбонат; натрия гидрокарбонат; пищевая сода… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • натрий углекислый — natrio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Na₂CO₃ atitikmenys: angl. calcined soda; soda ash; sodium carbonate rus. кальцинированная сода; натрий углекислый; натрия карбонат ryšiai: sinonimas – dinatrio trioksokarbonatas sinonimas –… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas


dic.academic.ru

Разница между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия

Основное различие между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия состоит в том, что порошок Карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок Гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным.

Как Карбонат натрия, так и Гидрокарбонат натрия являются щелочными, солевыми соединениями. Но они отличаются химическими и физическими свойствами. Что касается физических свойств, то гигроскопическая природа Карбоната натрия является основным отличием. Но при рассмотрении химических свойств основное различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия заключается в наличии водорода в химической структуре гидрокарбоната натрия, тогда как карбонат натрия не имеет атомов водорода.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Карбонат натрия
  3. Что такое Гидрокарбонат натрия
  4. В чем разница между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия
  5. Заключение
Что такое Карбонат натрия?

Карбонат натрия представляет собой натриевую соль угольной кислоты, имеющую химическую формулу Na2CO3. У него есть общие названия, «стиральная сода» и «кальцинированная сода». Карбонат натрия хорошо растворяется в воде. Более того, он гигроскопичен. Это означает, что это соединение может поглощать водяной пар из воздуха, когда это соединение находится на  воздухе.

Карбонат натрия

Обычно это соединение встречается в виде декагидрата. Это кристаллическое соединение, которое легко подвергается выцветанию. В этом виде в соединение формируется моногидратная форма. Также карбонат натрия обладает сильным щелочным свойством. Когда его растворяют в воде, оно образует основное решение. В безводной форме молярная масса составляет 105,98 г/моль. Температура плавления составляет 851 °С, и она не имеет точки кипения, так как она подвергается термическому разложению при нагревании.

Использование карбоната натрия:

  • Как смягчитель воды при стирке
  • Используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств
  • В качестве пищевой добавки
  • Для использования в качестве заменителя щелочной воды в Китае
  • В качестве смачивающего агента в строительстве
  • Для чистки серебра
  • Для поддержания pH и карбонатной жесткости в некоторых аквариумах
Что такое Гидрокарбонат натрия?

Аналогичным образом, гидрокарбонат натрия представляет собой кислую натриевую соль угольной кислоты, имеющую химическую формулу NaHCO3. Общее название этого соединения — «пищевая сода». Общее химическое название — бикарбонат натрия. Он представляется из себя  белое твердое вещество, которое является кристаллическим, но выглядит как мелкий порошок. Кроме того, он имеет щелочное свойство, напоминающее карбонат натрия, но по сравнению с карбонатом натрия плохо растворим в воде. Молярная масса его составляет 84 г/моль. Он не имеет температуры плавления или кипения, потому что он начинает превращаться в карбонат натрия при 50 °C.

Гидрокарбонат натрия — Сода пищевая

Использование гидрокарбоната натрия:

  • Применяется в кулинарии как разрыхлитель для хлебобулочных изделий
  • Используется для приготовления разрыхлителя
  • Для борьбы с вредителями: убивает тараканов
  • Используется для повышения щелочности воды в бассейне
  • Применяется, как мягкое дезинфицирующее средство
  • Для нейтрализации кислот или оснований, благодаря своим амфотерным свойствам
В чем разница между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия?

Среди этих двух соединений Карбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу Na2CO3. Он имеет два атома натрия и у него нет атомов водорода в молекуле. Молярная масса этого соединения составляет 105,98 г/моль. Кроме того, температура плавления составляет 851 °С, кроме того, Карбонат натрия не имеет точки кипения, поскольку он подвергается термическому разложению при нагревании. С другой стороны, Гидрокарбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу NaHCO3. Он имеет один атом натрия и один атом водорода на молекулу. Молярная масса этого соединения составляет 84 г/моль. Кроме того, он не имеет температуры плавления или кипения, потому что он начинает превращаться в карбонат натрия при 50 °C. Основное различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия состоит в том, что порошок карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным.

Заключение — Карбонат натрия против Гидрокарбоната натрия

Карбонат натрия и Гидрокарбонат натрия являются солями натрия. Основное различие между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия заключается в том, что порошок карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным. Кроме того, Гидрокарбонат натрия имеет атом водорода в своей химической структуре, тогда как Карбонат натрия не имеет атомов водорода.

raznisa.ru

углекислый натрий - это... Что такое углекислый натрий?


углекислый натрий

карбонат натрия

Cловарь химических синонимов I . Под редакцией С. Собецкой, В. Хоинского и П. Майорек. 2013.

  • углекислый марганец(II)
  • углекислый никель(II)

Смотреть что такое "углекислый натрий" в других словарях:

  • УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ — (сода), термин используется для обозначения соединений натрия, чаще для определения КАРБОНАТА НАТРИЯ и ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • углекислый натрий — i Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2CO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг,… …   Справочник технического переводчика

  • кислый углекислый натрий — ii Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2HCO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг, имеющий… …   Справочник технического переводчика

  • кислый углекислый натрий — бикарбонат натрия …   Cловарь химических синонимов I

  • НАТРИЙ — (греч. nitron, лат. natrum). Металл белого цвета, составляющий часть поваренной соли, соды, селитры и др. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. НАТРИЙ белый блестящий мягкий металл, быстро окисляющийся в… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • Натрий двууглекислый — Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета. Химическая формула Содержание… …   Википедия

  • Натрий* — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Натрий — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • натрий углекислый — natrio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė NaHCO₃ atitikmenys: angl. backing soda; sodium bicarbonate; sodium hydrocarbonate; sodium hydrogen carbonate rus. натрий углекислый; натрия бикарбонат; натрия гидрокарбонат; пищевая сода… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • натрий углекислый — natrio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Na₂CO₃ atitikmenys: angl. calcined soda; soda ash; sodium carbonate rus. кальцинированная сода; натрий углекислый; натрия карбонат ryšiai: sinonimas – dinatrio trioksokarbonatas sinonimas –… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas


chemical_synonyms.academic.ru

Натрий углекислый что это такое


Натрий углекислый

Натрий углекислый ГОСТ 83-79

Na2CO3

Карбонат натрия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10h4O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7h4O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·h4O. В интервале 100-120 °C моногидрат теряет воду. Плавится при 852 °C, при дальнейшем нагревании разлагается (выше 1000 °C).

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный порошок.

Свойства карбоната натрия Параметр Безводный карбонат натрия Декагидрат Na2CO3·10h4O
Молекулярная масса 105,99 а. е. м. 286,14 а. е. м.
Температура плавления 852 °C (по другим источникам, 853 °C) 32 °C
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ 2,53 г/см³ (при 20 °C) 1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образованияΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)  
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)  
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г h4O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Применение

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью

Также используется для приготовления фотографических проявителей как ускоряющее средство.

himmax.ru

углекислый натрий - это... Что такое углекислый натрий?

  • УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИЙ — (сода), термин используется для обозначения соединений натрия, чаще для определения КАРБОНАТА НАТРИЯ и ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • углекислый натрий — i Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2CO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг,… …   Справочник технического переводчика

  • кислый углекислый натрий — ii Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2HCO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг, имеющий… …   Справочник технического переводчика

  • кислый углекислый натрий — бикарбонат натрия …   Cловарь химических синонимов I

  • НАТРИЙ — (греч. nitron, лат. natrum). Металл белого цвета, составляющий часть поваренной соли, соды, селитры и др. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. НАТРИЙ белый блестящий мягкий металл, быстро окисляющийся в… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • Натрий двууглекислый — Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета. Химическая формула Содержание… …   Википедия

  • Натрий* — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Натрий — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • натрий углекислый — natrio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė NaHCO₃ atitikmenys: angl. backing soda; sodium bicarbonate; sodium hydrocarbonate; sodium hydrogen carbonate rus. натрий углекислый; натрия бикарбонат; натрия гидрокарбонат; пищевая сода… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • натрий углекислый — natrio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Na₂CO₃ atitikmenys: angl. calcined soda; soda ash; sodium carbonate rus. кальцинированная сода; натрий углекислый; натрия карбонат ryšiai: sinonimas – dinatrio trioksokarbonatas sinonimas –… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

chemical_synonyms.academic.ru

Карбонат натрия - это... Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Тривиальные названия

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода
  • Na2CO3·10h4O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·h4O или Na2CO3·7h4O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид Для Na Для С
Гидроксид NaOH h4CO3
Оксид Na2O CO2

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом ка

centr-bibliotek.ru


Смотрите также