Формула раствор нитрата серебра


Формула нитрата серебра в химии

Определение и формула нитрата серебра

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, адский камень, ляпис) – соль металла серебра и азотной кислоты.

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это твёрдое вещество, представляющее из себя бесцветные ромбические кристаллы, с плотностью 4,352 г/см, хорошо растворяется в воде 222,5 г/100 г ().

Растворимость в метаноле и этаноле равно соответственно 3,6 г/100 г и 2,12 г/100, температура плавления , выше разлагается.

Химические свойства нитрата серебра

Получение

Нитрат серебра получают растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте:

   

Качественная реакция

Качественной реакцией на нитрат-ион является образование тёмно-бурого раствора сульфата нитрозожелеза (II) при взаимодействии с в сильно кислой среде:

   

   

Качественной реакцией на ионы серебра является образование белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к раствору или :

   

Применение

Нитрат серебра применяется в медицине для прижигания небольших ран и бородавок.

В малых концентрациях он используется в качестве противовоспалительного и вяжущего средства.

Также используется в изготовлении зеркал.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Ляпис: где применяется нитрат серебра

Возможно, многие удивятся, но химическое соединение нитрат серебра (Argenti nitratis на латинском) не так уж редко упоминалось в русской литературе. Герой романа Тургенева «Отцы и дети» Базаров умер, оттого что у него вовремя не нашлось под рукой ляписа.

Ляпис (на латинском Lapis значит «Камень») до сих пор можно встретить в виде палочек, мазей или растворов. Ляписный карандаш или палочку издавна использовали как дезинфицирующее, бактерицидное средство. Базаров (герой романа) порезался, вскрывая труп умершего от тифа человека. Если бы Евгений сразу обработал ранку ляписом, у романа был бы иной финал. Но Базаров добрался до ляписа только через 3 часа и получил заражение крови, которое тогда лечить не умели.

Применение ляписа в медицине

Сегодня существует много других (возможно, более эффективных) дезинфицирующих средств, но серебра нитрат до сих пор находит применение в медицине. У него много названий: ляпис, азотнокислое серебро, адский (дьявольский) камень. Его используют при лечении повреждений (эрозий) слизистых оболочек, язвах, трещинах кожи, конъюнктивитах и других заболеваниях.

В малых концентрациях ляпис оказывает противовоспалительное и вяжущее действие, при большей концентрации прижигает. Поэтому врач, выписывая рецепт, обязательно укажет концентрацию и схему использования лекарства.

Применяют ляпис наружно в виде 2-10% растворов, 1-2% мазей или ляписных карандашей. Для смазывания слизистых оболочек рекомендуется 0,2-2%-й раствор. Ранее этот препарат назначали взрослым для орального приема при лечении язвы желудка, хронического гастрита. В этом случае прописывали использовать 0,05%-й раствор за 15 минут до еды. Сегодня в таких случаях прописывают другие антибактериальные препараты.

Из побочных действий ляписа можно отметить только возможную аллергию у подверженных ей людей. Тем не менее рекомендуется перед использованием ляписа проконсультироваться у врача.

Храниться раствор должен в банках с притертой пробкой в темном месте не более одного дня, в нем не должно быть осадка. Ляписные карандаши (небольшие палочки с закругленным концом белого или сероватого цвета) хранятся в пластиковых пеналах (в прохладном и темном месте). Любопытно, что светлый ляписный карандаш оставляет на коже черные следы.

Если ляписный карандаш держать в руках долго, можно получить ожог. Возможно применение этого лекарства в гомеопатии при лечении некоторых желудочных заболеваний.

Химические свойства

Химическая формула ляписа — AgNO3. Не путать с AgNO2: это нитрит серебра, никакого отношения к медицине не имеющий.

Получают серебра нитрат при соединении металла с азотной кислотой по формуле: Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 + H_2O.

С помощью этой соли азотной кислоты обнаруживается соляная кислота. Когда соляная кислота или ее соли взаимодействуют с нитратом серебра, получается хлорид серебра в виде творожистого осадка: HCl + AgNO_3 = AgCl + HNO_3.

Раствор нитрата используется, кроме медицины, в пленочной фотографии.

При желании из этой соли азотной кислоты можно получить чистый металл. Для этого нужно провести электролиз раствора нитрата. Процесс электролиза таков: в ванночку из фарфора, керамики, пластика (только не из металла) наливают водный раствор ляписа, опускают в нее два электрода (анод и катод), подводят к ним ток. В воде соли металлов присутствуют в виде положительных и отрицательных ионов. Положительные ионы (ионы металла) притянет отрицательный катод, т. е. чистое серебро осядет на катоде.

Читайте подробнее об азотнокислотном серебре.

Формулы электролиза водного раствора нитрата серебра:

1. 4Ag+ + 2H_2O = 4Ag0 + 4H+ + O_2 + 4NO_3- (полное ионное уравнение).

2. 4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag + 4HNO_3 + O_2 (молекулярное уравнение).

gdeserebro.ru

Нитрат серебра — Знаешь как

( Ляпис )-основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

 

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + h3O

 

Применение .

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство . 

 

Реакции .

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

 

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

 

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

 

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + h3O

 

Реакция с солями галогенов  приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов  ) серебра и нитратов щелочей :

 

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

 

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

 

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

 

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

 

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

 

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

 

2AgNO3 + h3SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

 

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

 

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

 

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

 

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

 

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

 

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

 

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

 

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

 

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

 

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

 

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

 

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

 

AgNO3 + 2(Nh4 · h3O)  = [Ag(Nh4)2]NO3 + 2h3O

 

 

2AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = Ag2O + 2Nh5NO3 + h3O

 

 

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

 

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

 

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

 

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

 

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

 

 

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

 

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

 

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

 

 

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

 

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

 

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

 

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

 

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

 

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

 

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

 

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

 

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

 

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

 

2AgNO3 + 3(Nh4 · h3O) + HC(H)O = 2Ag+ + Nh5(HCOO) + 2Nh5NO3 + 2h3O.

 

Свойства — Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C  При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород . Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала .

 

Вы читаете, статья на тему нитрат серебра

znaesh-kak.com

формула, свойства, инструкция по применению

Серебро и его сплавы активно используются в разных отраслях производства благодаря своим физическим и химическим свойствам, и особенно востребованным является азотнокислое серебро (химическая формула – AgNO3). Чтобы получить это вещество, необходима химическая реакция между молекулами концентрированной азотной кислоты и серебра. Полученные соли серебра могут использоваться в фармацевтике, оптике, химической промышленности, изготовлении электроники и в других сферах науки и промышленности. Приобрести азотнокислое серебро в Санкт-Петербурге можно, воспользовавшись услугами компании ООО «МЕТАЛЛ». Наша компания осуществляет полный цикл переработки отходов цветных металлов и гарантирует поставки качественного товара по доступным ценам.

Основные свойства

Азотнокислое серебро представляет собой бесцветные или белые ромбические кристаллы, отличающиеся хорошей растворимостью в воде и этиловом спирте. Раствор серебра азотнокислого 0,1 н используется в качестве катализатора для проведения различных химических реакций. Также он давно используется в медицинской сфере, а в средние века применялся алхимиками, которые дали ему название «адский камень» или «ляпис».

Азотнокислое серебро обладает антисептическими, противовоспалительными, вяжущими свойствами, из-за чего активно использовалось для лечения ран и воспалительных процессов. Однако применение нитрата серебра с медицинской целью нельзя назвать полностью безопасным. К тяжелым побочным эффектам контакта с азотнокислым серебром в высокой концентрации относятся образование ожогов, некроза тканей, острые отравления. При правильном применении медикаментозные средства, содержащие это химическое вещество, эффективны для лечения воспалительных заболеваний кожи и слизистых, кариеса и других заболеваний.

Преимущества компании

Приобрести кристаллический порошок для приготовления раствора нитрата серебра в нужном вам количестве можно в магазине компании ООО «МЕТАЛЛ». Нашими преимуществами являются:

  • Строгий контроль на всех этапах производства;
  • Соответствие продукции современным стандартам качества;
  • Гибкая ценовая политика;
  • Осуществление продаж оптом и в розницу;
  • Быстрое выполнение заказов;
  • Доставка по СПб и Ленинградской области;

Задать интересующие вас вопросы и оформить заказ можно отправив заявку на электронный адрес [email protected], либо обратиться в наш офис по телефонам +7 (812) 642-78-74, +7 (962) 682-36-90.

silversalt.ru

Нитрат серебра(I) - это... Что такое Нитрат серебра(I)?

Свойства

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «адский камень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis "камень") — бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 4,352 г/см³. Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C. Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C). Формула: AgNO3

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Нитрат серебра используется в медицине для прижигания и стерилизации ран. Применяется также в плёночной фотографии.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок[источник не указан 446 дней]. Используется как действующее вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Пятна от нитрата серебра на коже

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани. [1]

Ляпис в литературе

В романе И. С. Тургенева «Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:

Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
- Есть; на что тебе?
- Нужно… ранку прижечь.

Галерея

  • Изображения нитрата серебра

Примечания

Ссылки

dic.academic.ru

Нитрат серебра - Silver nitrate

Нитрат серебра
имена
название IUPAC

Серебра (I) нитрат, нитрат серебра

Другие имена

Азотная кислота серебра (1+) соль
Ляпис infernalis

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.958
Номер EC 231-853-9
номер RTECS VW4725000
UNII
номер ООН 1493
  • InChI = 1S / Ag.NO3 / с; 2-1 (3) 4 / д + 1; -1 У  Ключ: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N Y 
  • InChI = 1 / Ag.NO3 / с; 2-1 (3) 4 / д + 1; -1

    Ключ: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW

  • [Н +] (= O) ([O -]) [O -]. [Ag +]

свойства
Ag N O 3
Молярная масса 7002169872000000000 ♠169,872  г · моль -1
Внешность бесцветного твердого вещества
запах непахнущий
плотность 4,35 г / см 3 (24 ° С)
3,97 г / см 3 (210 ° С)
Температура плавления 209,7 ° С (409,5 ° F, 482,8 К)
Точка кипения 440 ° С (824 ° F, 713 К)
разлагается
122 г / 100 мл (0 ° С)
170 г / 100 мл (10 ° С)
256 г / 100 мл (25 ° С)
373 г / 100 мл (40 ° С)
912 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в ацетон , аммиак , эфир , глицерин
Растворимость в уксусной кислоте 0,776 г / кг (30 ° С)
1,244 г / кг (40 ° С)
5,503 г / кг (93 ° С)
Растворимость в ацетоне 0,35 г / 100 г (14 ° С)
0,44 г / 100 г (18 ° С)
Растворимость в бензоле 0,22 г / кг (35 ° С)
0,44 г / кг (40,5 ° С)
Растворимость в этаноле 3,1 г / 100 г (19 ° С)
Растворимость в этилацетате 2,7 г / 100 г (20 ° С)
войти P 0,19
-45,7 · 10 -6 см 3 / моль
1,744
вязкость 3,77 сП (244 ° С)
3,04 сП (275 ° С)
Состав
Ромбическая, oP56
Р2 1 2 1 2 1 , № 19
222

 = 6,992 (2) Å, б  = 7,335 (2) Å, с  = 10,125 (2) Å

а = 90 °, В = 90 °, у = 90 °

термохимия
93,1 Дж / моль · К
140,9 Дж / моль · К
-124,4 кДж / моль
-33,4 кДж / моль
Фармакология
D08AL01 ( ВОЗ )
опасности
Основные опасности Взрывающиеся реагирует с этанолом. Toxic. Едкое.
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС Опасность
h372 , h414 , h510
P220 , P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 , P501
NFPA 704
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
800 мг / кг (кролик, перорально)
20 мг / кг (собака, оральный)
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Нитрат серебра представляет собой неорганическое соединение с химической формулой AgNO
3 . Это соединение является универсальным предшественником многих другихсеребряныхсоединений, такихкак теиспользуются вфотографии. Это гораздо менее чувствителен к светучемгалогениды. Он был когдато называлиляписпотому что серебро называетсяЛунадревних алхимиков, которые считаличто серебро было связано с Луной.

В твердом серебра нитрата , ионы серебра трех- скоординированы в тригональной плоской договоренности.

открытие

Альберт Великий , в 13 - м веке, документально способность азотной кислоты для отделения золота и серебра путем растворения серебра. Магнуса отметил , что полученный в результате раствор нитрата серебра может чернеть кожу.

Синтез

Нитрат серебра могут быть получены реакцией серебра, такие как серебряные слитки или серебряной фольги, с азотной кислотой , в результате чего нитрат серебра, воды и окислов азота . Побочные продукты реакции зависят от концентрации азотной кислоты.

3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (горячая и концентрируют) → AgNO 3 + Н 2 О + NO 2

Это выполняется под вытяжкой из-за токсичных оксидов азота эволюционировали в ходе реакции.

Реакции

Типичная реакция с нитратом серебра, чтобы приостановить стержень из меди в растворе нитрата серебра и оставить его в течение нескольких часов. Нитрат серебра вступает в реакцию с медью с образованием кристаллов волосовидных из металлического серебра и синего раствора нитрата меди :

2 AgNO 3 + Cu → Cu (NO 3 ) 2 + 2 Ag

Нитрат серебра разлагается при нагревании:

2 AgNO 3 (л) → 2 Ag (ов) + O 2 (г) + 2 NO 2 (г)

Качественно, разложение можно пренебречь ниже точки плавления, но становится заметным примерно 250 ° С и полностью разлагаются при 440 ° С.

Большинство нитратов металлов термически разлагают до соответствующих оксидов , но оксид серебра разлагается при более низкой температуре , чем нитрат серебра, так что разложение урожайности нитрата серебра элементарного серебро вместо этого.

Пользы

Предшественник с другими соединениями серебра

Нитрат серебра является наименее дорогой солью серебра; он предлагает ряд других преимуществ , а также. Это не- гигроскопичен , в отличие от серебра фторборат и перхлорат серебра . Это является относительно стабильным к свету. И, наконец, она растворяется в многочисленных растворителях, включая воду. Нитраты могут быть легко заменены другими лигандами , делая AgNO 3 разносторонних. Лечение с растворами галогенид - ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки , нитрат серебра обрабатывают галоидных солей натрия или калия с образованием нерастворимого галогенид серебра на месте в фотографического желатина , который затем наносят на полоски три- ацетата или полиэстера . Аналогичным образом , нитрат серебра используют для получения некоторых на основе серебра взрывчатых веществ, такие , как гремучие , азид или ацетилид , через реакцию осаждения .

Лечение нитрата серебра с основанием дает темно - серый оксид серебра :

2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + Н 2 О

ДРИ абстракция

Катиона серебра, Ag +
, Быстро реагирует с источниками галогенидов с получением нерастворимого галогенид серебра, который представляет собой осадок кремового , если используется Br-, белый осадок , если Cl -
используется и желтый осадок , если я -
используется. Эта реакция обычно используются в неорганической химии к абстрактным галогенидам:

Ag +
(р) + Х -
(Водно) → AgX (ы)

где X -
= Cl -
, Br -
Или я -
,

Другие соли серебра с некоординационными анионами , а именно тетрафторборатом серебра и серебром гексафторфосфата используется для более требовательных применений.

Аналогичным образом , эта реакция используется в аналитической химии , чтобы подтвердить присутствие хлорида , бромида или йодида ионов . Образцы , как правило , подкисляют разбавленной азотной кислотой , чтобы удалить мешающие ионы, например , карбонат ионы и сульфидные ионы. Этот шаг позволяет избежать путаницы сульфида серебра или карбонат серебра выпадает в осадок с тем из галогенидов серебра. Цвет осадки изменяется с галогенидом: белый ( хлорид серебра ), бледно - желтыми / сливки ( бромид серебра ), желтым ( иодид серебра ). AgBr и AgI особенно фото-разлагаются на металл, в качестве доказательства сероватого цвета на открытых образцах.

Та же реакция была использована на пароходах для того , чтобы определить , является ли котел питательной вода была загрязнена морской водой . Это по - прежнему используется для определения , если влага на ранее сухих грузов является результатом конденсации из влажного воздуха, или из морской воды протекающей через корпус.

Органический синтез

Нитрат серебра используется во многих отношениях в органическом синтезе , например , для снятия защиты и окисления. Ag +
связывает алкены обратимо, и нитрат серебра был использован для разделения смеси алкенов путем селективного поглощения. В результате чего аддукт может быть разложен с аммиаком , чтобы освободить свободный алкен. Нитрат серебра хорошо растворим в воде , но плохо растворим в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111 мг / 100 мл, http://chemister.ru/Database/properties-en.php?id=862 ).

Биология

В гистологии , нитрат серебра используется для окрашивания серебром , для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот . По этой причине он также используется для демонстрации белков в ПААГ гелей. Он может быть использован в качестве красителя в сканирующей электронной микроскопии .

Лекарственное средство

Серебряные соли обладают антисептическими свойствами. В 1881 Crede введено использование разбавленных растворов AgNO 3 в новорожденных глазах »при рождении , чтобы предотвратить сокращение гонореи от матери, что может привести к слепоте. (Современные антибиотики в настоящее время используется вместо этого.)

Плавленый нитрат серебра, в форме соломкой, традиционно называют «ляпис». Он используется в качестве прижигающим агента, например , для удаления грануляционной ткани вокруг стомы . Генерал сэр Джеймс Эббот отметил в своих дневниках , что в Индии в 1827 году он был проникнут британским хирургом в раны в его руке в результате укуса бешеной собаки , чтобы прижечь раны и предотвратить развитие бешенства.

Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы помочь предотвратить кровотечения из носа.

Стоматологи иногда используют нитрат серебра проникнуты тампоны , чтобы залечить язвы в полости рта . Нитрат серебра используется некоторыми ортопедов , чтобы убить клетки , расположенные в ногтевое ложе.

Канадский врач CA Дуглас Рингроуза исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации , полагая , что нитрат серебра может быть использован для блокирования и разъедает фаллопиевы трубы. Методика была неэффективной.

обеззараживание

Много исследований были сделаны в оценке способности иона серебра на инактивировать кишечную палочку , микроорганизм , обычно используемый в качестве индикатора фекального загрязнения и в качестве суррогата патогенных микроорганизмов в питьевой воду. Концентрации нитрата серебра оценивали в экспериментах по инактивации в диапазоне от 10-200 микрограмм на литр , как Ag + . Антимикробная активность Сильвера видело много приложений до открытия современных антибиотиков, когда он упал в ближайший неиспользования. Его связь с аргирия сделала потребитель осторожной и привела их отвернуться от него , когда дали альтернативу.

против бородавок

Кожа окрашивали нитратом серебра

Многократное ежедневное применение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок , но иногда пигментированные рубцы могут развиваться. В плацебо-контролируемое исследование 70 пациентов, нитрат серебра дано более девяти дней привели к оформлению всех бородавок в 43% и улучшении бородавок в 26% через один месяц после лечения по сравнению с 11% и 14%, соответственно, в группе плацебо ,

безопасности

В качестве окислителя, нитрат серебра должно быть надлежащим образом храниться вдали от органических соединений. Несмотря на общее использование в чрезвычайно низких концентрациях , чтобы предотвратить гонорею и контролировать кровотечения из носа, нитрат серебра по - прежнему очень токсичный и коррозионный. Кратковременное воздействие не будет производить какие - либо другие непосредственные , чем фиолетовые, коричневые или черные пятна на коже побочных эффектов, но при постоянном воздействии высоких концентраций, побочные эффекты будут заметны, которые включают в себя ожоги. Длительное воздействие может привести к повреждению глаз. Нитрат серебра , как известно, кожа и раздражение глаз. Нитрат серебра не был тщательно исследован для потенциального канцерогенного эффекта .

Нитрат серебра в настоящее время нерегулируемый в водных источниках Агентства по охране окружающей среды Соединенных Штатов. Однако, если более чем 1 грамм серебра накапливается в теле, состояние называется аргирия может развиваться. Argyria является постоянным косметическим состоянием , при котором кожа и внутренние органы превратить сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США использовало не иметь максимальный предел для загрязняющего серебра в воде до 1990 года, когда оно было определенно , что аргирия не влияет на функцию любых пораженных органов , несмотря на обесцвечивание. Аргирия чаще ассоциируются с потреблением коллоидного серебра растворов , а не с нитратом серебра, так как он используется только при очень низких концентрациях для дезинфекции воды. Тем не менее, он по- прежнему важно быть осторожным , прежде чем проглотить какой - либо серебристо-ионного раствора.

Рекомендации

внешняя ссылка

ru.qwe.wiki

Нитрат серебра - это... Что такое Нитрат серебра?


Нитрат серебра

Кристаллы азотнокислого серебра

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, ля́пис от лат. lapis — камень, «адский камень») — бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 4,352 г/см³. Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C. Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.

Оставляет на коже тёмные пятна, используется в медицине для прижигания и стерилизации ранок. Применяется также в аналоговой фотографии.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок. Используется как действующие вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Пятна от нитрата серебра на коже

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани. [1]

Ляпис в литературе

В романе И. С. Тургенева "«Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:

Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
- Есть; на что тебе?
- Нужно... ранку прижечь.

Источники

Аптечные старожилы

Также ляписный карандаш используется при лечении вроcшего ногтя.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Нитрат магния
  • Нитрат уранила

Смотреть что такое "Нитрат серебра" в других словарях:

  • Нитрат серебра(II) — Общие Систематическое наименование Нитрат серебра(II) Традиционные названия Азотнокислое серебро Химическая формула Ag(NO3)2 Физические свойства …   Википедия

  • НИТРАТ СЕРЕБРА — (азотнокислое серебро, АgNO3), бесцветное твердое соединение. Является самой важной солью СЕРЕБРА, т. к. хорошо растворим в воде. Используется в ФОТОГРАФИИ, химическом анализе, серебрении, в изготовлении зеркал, чернил и красителей. Очень едкое… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес!..Нитрат серебра …   Википедия

  • нитрат серебра — азотнокислое серебро …   Cловарь химических синонимов I

  • Нитрат натрия — Нитрат натрия …   Википедия

  • Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) …   Википедия

  • СЕРЕБРА НИТРАТ — Argenti nitras. Синоним: ляпис. Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек без запаха. Очень хорошо растворяется в воде (1:0,6), в спирте (1:30). Под действием света темнеет. Несовместим с органи …   Отечественные ветеринарные препараты

  • Нитрат аммония — Нитрат аммония …   Википедия

  • Нитрат калия — Нитрат калия …   Википедия

  • Нитрат бария — Нитрат бария …   Википедия

dic.academic.ru

Серебра нитрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Синонимы:

серебро азотнокислое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): AgNO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,87

Температура плавления (в °C): 209,7

Температура разложения (в °C): 300

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,44 (18°C)
вода: 122,2 (0°C)
вода: 173,2 (10°C)
вода: 222,5 (20°C)
вода: 249,6 (25°C)
вода: 274,5 (30°C)
вода: 321,9 (40°C)
вода: 449 (60°C)
вода: 604 (80°C)
вода: 770 (100°C)
метанол: 3,6 (20°C)
пиридин: 33,6 (20°C)
этанол: растворим 2,12 (20°C)

Плотность:

4,352 (19°C, г/см3)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

3,77 (244°C)
3,04 (275°C)
2,29 (342°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

149 (220°C)
144 (300°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-124,5 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-33,6 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

140,9 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

93,05 (т)

Применение:

Для получения других соединений серебра. Реагент в аргентометрии. Для серебрения зеркал. Вяжущее бактерицидное средство (ляпис). В производстве фотографических эмульсий.

Дополнительная информация:

Механохимически реагирует с иодидом калия с образованием желтого иодида серебра. Органическими соединениями легко восстанавливается до серебра.

    Источники информации:

  1. "Химический энциклопедический словарь" под ред. Кнунянц И.Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 стр. 522
  2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 109
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 98

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

www.xumuk.ru

Реактив Толленса — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Проба с реагентом Толленса. Слева — положительная проба (реакция с альдегидом). Справа — отрицательная проба (реакция с кетоном)

Реактив Толленса (гидроксид диамминсеребра (1)) — щелочной раствор аммиаката серебра [Ag(NH3)2]ОН. При взаимодействии с восстановителями образует серебро в виде чёрного осадка или блестящего «зеркала» на стенках реакционного сосуда (иногда при небольшом нагревании).

Предложен Бернхардом Толленсом в 1881.

Приготавливается непосредственно перед применением из растворов AgNO3, NaOH и NH4OH. Растворяют 1г нитрата серебра в 10мл воды, раствор хранят в темноте. Перед применением небольшое количество этого раствора смешивают с равным объёмом раствора 1г едкого натра в 10мл воды; выпавший осадок окиси серебра растворяют, осторожно добавляя концентрированный раствор аммиака.

Реакция «серебряного зеркала» — это реакция восстановления серебра в аммиачном растворе оксида серебра (реактив Толленса). В водном растворе аммиака оксид серебра образует комплексное соединение — гидроксид диамминсеребра [Ag(NH3)2]OH:

Ag2O+4Nh4⋅h3O⟶2[Ag(Nh4)2]OH+3h3O{\displaystyle {\ce {Ag2O + 4Nh4*h3O -> 2[Ag(Nh4)2]OH +3h3O}}}

при действии которого на альдегид происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием соли аммония:

RCHO+2[Ag(Nh4)2]OH⟶RCOONh5+2Ag+3Nh4+h3O{\displaystyle {\ce {RCHO + 2[Ag(Nh4)2]OH -> RCOONh5 + 2Ag + 3Nh4 + h3O}}}

Серебряное зеркало образуется в том случае, если восстанавливающееся серебро осаждается на гладких стенках сосуда из не слишком концентрированных растворов. Малейшие загрязнения мешают восстанавливающемуся серебру «уцепиться» за стекло и заставляют его выделяться в виде рыхлого осадка.

Также возможна реакция с ацетиленом. В результате выпадает осадок белого цвета - ацетиленид серебра,очень неустойчивое взрывчатое вещество:

Позволяет обнаружить альдегиды, восстанавливающие сахара, полигидроксифенолы, α-дикетоны, гидроксикарбоновые кислоты, первичные кетоспирты, аминофенолы, алкил- и арил-гидроксиламины, алкил- и арилгидразины.

ru.wikipedia.org

Коллоидное серебро — Википедия

Коллоидное серебро — это мелкие, размером от 1 нм до нескольких мкм частицы металлического серебра, диспергированные в жидкой среде и образующие коллоидный раствор (золь) серебра. Коллоидные растворы серебра термодинамически неустойчивы, с течением времени частицы серебра, сталкиваясь между собой, слипаются и выпадают в осадок — коагулируют. Добавление в коллоидный раствор определённых веществ — стабилизаторов[1], которые обволакивают частицы серебра и мешают им слипаться, позволяет получать коллоидные растворы, устойчивые в течение длительного времени, до нескольких лет. Изменяя стабилизатор, коллоидные растворы серебра можно получить и в воде, и во многих органических растворителях. Коллоидные растворы наноразмерных частиц серебра обычно интенсивно окрашены в красно-коричневый цвет из-за проявления эффекта плазмонного резонанса. Коллоидное серебро при контакте с воздухом со временем окисляется, при этом медленно образуются соли серебра, которые переходят в раствор. Таким образом, коллоидные частицы серебра представляют собой своеобразный «генератор» ионов серебра[2].

Первое исторически достоверное упоминание об использовании серебра в профилактике инфекционных заболеваний относится к V в. до н. э. Древнегреческий историк Геродот (около 484—425 гг. до н. э.) писал об использовании в войсках персидского царя Кира II Великого воды, хранившейся в серебряных сосудах, вода сохранялась пригодной для питья в походных условиях в течение длительного времени[3]. В исторические хроники попали и сведения об эпидемии желудочно-кишечных заболеваний, охватившей в 326 д.н. э. во время похода в Индию войска Александра Македонского. Заболевали, в основном, рядовые воины, пившие воду из оловянной посуды. Командующие войсками пили из серебряных чаш и кубков и оставались здоровыми. Тут речь не идёт о лечении уже заболевших людей, а лишь об антисептических свойствах серебра.

Серебряные чаши и сосуды для хранения и перевозки воды были найдены в царских захоронениях, датированных 4 тысячелетием до н. э. Это не дань его лечебным свойствам, серебро было символом богатства и роскоши и, в отличие от золота, более доступным материалом для посуды, которая не бьётся, не ржавеет, не зеленеет и ярко блестит.

Использование нитрата серебра (lapis infernalis, адский камень) в медицине в качестве антисептического и прижигающего лекарственного средства известно на протяжении нескольких столетий. Ещё в XVII в. врачи-алхимики голландец Ян-Баптиста ван Гельмонт (1579—1644) и немец Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672) растворили серебро в азотной кислоте и выделили кристаллический нитрат серебра[4]. Серьёзными недостатками применения нитрата серебра в терапевтических целях всегда являлись его высокая химическая активность (способен вызывать химические ожоги слизистых оболочек и кожных покровов) и способность к системной абсорбции при местном применении, что при условии длительного использования может привести к отложению серебра (в виде сульфида и селенида) в поверхностных слоях кожи (аргирия). В XIX в. после введения Джозефом Листером в хирургическую практику методов антисептической обработки ран нитрат серебра стали использовать и для этих целей, особенно для обработки инфицированных слизистых оболочек. В 1881 г. выдающийся немецкий акушер-гинеколог Карл Креде (Carl Siegmund Franz Credé 1819—1892) описал способ применения глазных капель на основе 1-2 % водного раствора нитрата серебра для профилактики бленнореи новорожденных[5]. Эта простая манипуляция (Credé-Prophylaxe) длительное время являлась обязательным элементом профилактики бленнореи, что позволило спасти от т. н. врожденной слепоты тысячи детей по всей Европе[6]. Раздражающее действие растворимых солей серебра на слизистые привело в конце XIX в. к необходимости создания малорастворимых коллоидных форм серебра и его солей, а также комплексных соединений серебра, которые наряду с антисептическим и ранозаживляющим действием не обладали бы цитотоксичностью для клеток млекопитающих, характерной для растворимых серебряных солей. В 1894 г. Шеринг создал препарат Аргентамин, содержащий в качестве активного компонента комплексную соль фосфата серебра с диэтилендиамином, широко использовавшийся для лечения гонореи вплоть до наступления эры антибиотиков.

В начале 1900-х годов серебро получило нормативное одобрение как антибактериальный противомикробный агент. До 1938 коллоидное серебро использовалось как бактерицидный препарат и дезинфицирующее средство. Врачи использовали его как капли при воспалении глаз, различных инфекциях. Иногда применяли даже внутрь (хотя для этого не существовало никаких предпосылок) при таких болезнях как простуда, трофическая афта, эпилепсия и гонорея. Тем не менее использование серебра сократилось с введением антибиотиков в начале 1940-х гг. Несколько отпускаемых по рецепту лекарств, содержащих серебро, все ещё доступны, но их перечень неизменно уменьшается и растёт количество стран, прямо запрещающих коллоидное серебро для внутреннего использования. Причина — отсутствие научно обоснованных результатов, доказывающих какую-либо пользу, и научно доказанный риск для здоровья при приеме таких препаратов внутрь. Коллоидные частицы из-за их малых размеров высвобождают значительное количество ионов серебра, чья токсичность превосходит токсичность тяжелых металлов.[7] Например в Странах Евросоюза запрещена реклама и продажа таких препаратов.

Ионы серебра — это ядовитый тяжёлый металл, никак не участвующий в метаболизме организма, способный накапливаться в органах и вызывать аргироз. Содержание серебра в питьевой воде регламентировано СанПиН 2.1.4.1074-01. «Питьевая вода» — нитрату серебра (AgNO3) присвоен класс опасности 2 - «высоко-опасное химическое вещество». Госсанэпидемнадзор официально утвердил гигиенические нормативы содержания вредных веществ в питьевой воде, в этих нормативах содержание нитрата серебра в питьевой воде ограничено концентрацией 0,05 мг/л[8].

По данным Всемирной организации здравоохранения, способность гарантированно убивать определённые бактерии наблюдается при концентрациях ионов серебра свыше 150 мкг/л (предельно допустимая концентрация для человека 50 мкг/л). При меньшей концентрации они лишь сдерживают размножение бактерий. После прекращения действующего фактора рост и размножение бактерий возобновляются. Ионы серебра воздействуют отнюдь не на все бактерии. Кроме того, многие микроорганизмы, например споро-образующие бактерии (сибирская язва), простейшие и любые вирусы, устойчивы к их воздействию.

Молекулярные и биохимические основы антимикробной активности серебра и его препаратов достаточно сложны, дискуссионны, в полной мере ещё не выяснены и требуют дальнейшего более глубокого изучения. В целом, антимикробная активность обусловлена комплексообразующим, биохимическим и каталитическим действием серебра на бактериальные и вирусные ферменты (в частности, кислородного метаболизма), а также белки и мембранные структуры, которые при внутреннем употреблении в первую очередь поражаются у человека.

Доктор медицины Стивен Баррет (англ. Stephen Barrett), который уделяет большое внимание защите прав потребителей, медицинской этике, и научному скептицизму, в своей работе «Коллоидное серебро: бесполезный риск»[9] пришёл к следующим выводам:

  1. Слишком мало данных о реальности лечебных эффектов, приписываемых коллоидному серебру, или их полное отсутствие.
  2. Риск подвергнуться токсическому воздействию серебра превышает ценность попытки необоснованного его назначения, включая использование антибактериального действия серебра.
  3. Следует обуздать незаконное распространение коллоидных серебряных продуктов, которое становится существенной проблемой для здоровья населения.

Побочные эффекты при употребление внутрь коллоидного серебра[править | править код]

При продолжительном избыточном поступлении серебра в организм возникает такое специфическое заболевание как аргироз — отравление серебром. Оно не представляет угрозу для жизни, но голубовато-серый оттенок кожи вряд ли кого-либо порадует[10]. По данным Агентства по охране окружающей среды США (USEPA), аргироз вызывается накоплением в организме в среднем 1 грамма серебра. Разовая доза нитрата серебра в 10 грамм (6.35г в пересчёте на чистое серебро) оценивается ВОЗ как смертельная. Нитрат серебра является наиболее токсичным из препаратов ионного серебра. Наименее токсично металлическое серебро, а в виде массивного металла — практически безвредно. Плохо растворимые соли серебра (например, хлорид) мало токсичны, но и малоактивны с точки зрения бактерицидной активности.

Токсичность коллоидного серебра[править | править код]

В официальной фармакопее США (US Pharmacopoeia and National Formulary) коллоидное серебро не указывается как средство, разрешенное к применению. Однако в начале 1990-х годов несколько небольших компаний возобновили производство коллоидного серебра, пользуясь тем, что оно попало в раздел «пищевых добавок», не требующих утверждения в Госдепартаменте по безопасности пищевых продуктов и лекарственных препаратов США (FDA). В ответ FDA опубликовал в 93-94 гг. несколько предупреждений потребителям с указанием имен фирм поставщиков опасной продукции. Своё мнение FDA подтвердил и в 1999 г., издав циркуляр о токсичности продуктов, содержащих серебро, и ложности утверждений об их безопасности. Там было указано, что распространяемые сведения о коллоидном серебре как о натуральном антибиотике, эффективном при раке, СПИДе, туберкулезе, заболеваниях мочеполовой системы, не обоснованы.

Несмотря на это, среди российских фармакопейных препаратов встречается азотнокислое серебро — один из наиболее токсичных серебросодержащих препаратов. Согласно Госфармакопее РФ, максимальная разовая доза нитрата серебра внутрь для взрослого человека составляет 30 мг, максимальная суточная доза внутрь для взрослого человека — 100 мг.

Генотоксичный эффект от употребления коллоидного серебра[править | править код]

Ученые из Университета Восточной Англии выяснили, что обеззараживание воды серебром может привести к разрушению ДНК.[11][12] Специалисты проанализировали результаты многочисленных исследований, в которых оценивалось влияние растворенного в воде серебра и его соединений на организм животных. Оказалось, что в большинстве случаев вещество оказывало генотоксичный эффект, разрушая целостность молекул ДНК в клетках, в том числе вызывая перестройки в хромосомах и фрагментацию последних. Кроме того, исследователи выявили повреждения генов в сперматозоидах..[11][12] Шведский токсиколог Ханна Карлсон исследовала воздействие «серебряной воды» на ткани клеток легких и обнаружила, что она разрушает молекулы ДНК. Попадание коллоидных частиц в легкие вызывает воспаление. Долгосрочное воздействие, например появление рака, методом in vitro невозможно, но доказано, что снижается иммунитет.[13]

Начиная с 1990 г. в нетрадиционной медицине наблюдается возрождение использования коллоидного серебра в качестве средства для лечения многочисленных болезней. В лабораторных условиях исследования дают весьма противоречивые результаты; результаты одних исследований показывают, что его антимикробное воздействие весьма незначительно, в то время как другие показали, что раствор 5-30ppm является эффективным против стафилококка и кишечной палочки. Данное противоречие связано с размерами коллоидных частиц серебра — чем меньше их размер, тем более выражен антимикробный эффект[14].

В США и Австралии препараты на основе коллоидного серебра не признаны лекарствами и предлагаются в продовольственных магазинах. Также в изобилии их можно встретить в Интернет-магазинах по всему миру в качестве БАД (Биологически Активных Добавок). Законами США и Австралии было запрещено маркетологам приписывать медицинскую эффективность коллоидному серебру. Но некоторые сайты, в том числе на их территории, по-прежнему указывают на благотворное воздействие препарата при профилактике простуды и гриппа, а также на лечебное воздействие при более серьёзных заболеваниях, таких как диабет, рак, синдром хронической усталости, ВИЧ/СПИД, туберкулез и другие заболевания. Нет никаких медицинских заключений, свидетельствующих о том, что коллоидное серебро эффективно для любого из заявленных состояний.

В России, в частности в Научном Центре г. Новосибирска (Академгородок, Наукоград Кольцово), начиная с 2000 года активно развивается изучение кластерного серебра. Препараты на его основе уже производятся в различных отраслях промышленности: ветеринария, косметика, парафармацевтика.

  1. ↑ Крутяков Ю. А., Кудринский А. А., Оленин А. Ю., Лисичкин Г. В. // Синтез и свойства наночастиц серебра: достижения и перспективы. Успехи химии. 2008. Т. 77(3). С. 242—269
  2. ↑ A.A. Kudrinskiy, A.Yu. Ivanov, E.V. Kulakovskaya, et al., "The Mode of Action of Silver and Silver Halides Nanoparticles against Saccharomyces cerevisiae Cells, " Journal of Nanoparticles, vol. 2014, Article ID 568635, 7 pages, 2014
  3. ↑ Благитко Е. М., Бурмистров В. А., Колесников А. П., Михайлов Ю. И., Родионов П. П. — Серебро в медицине. — Новосибирск, Наука-Центр, 2004, 254с.
  4. ↑ Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в. — М.: Наука, 1969
  5. ↑ Von Credé. Ueber Erwärmungsgeräthe für frühgeborene und schwächliche kleine Kinder. // Archiv für Gynäkologie, 1884. 24:128-147
  6. ↑ Axel Schmidt: Gonorrheal ophthalmia neonatorum. Historic impact of Credé’s eye prophylaxis. In: Horst Schroten, Stefan Wirth (Hrsg.): Pediatric Infectious Diseases Revisited. Birkhäuser, Basel 2007, ISBN 978-3-7643-7997-1, S. 95-115]
  7. ↑ [www= https://www.naturvardsverket.se/Documents/publikationer/978-91-620-6634-5.pdf?pid=14104 Biociders spridning i miljön och deras hälso- och miljörisker — Screening år 2000—2013]
  8. ↑ Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества. СанПиН 2.1.4.1074-01 Архивная копия от 23 ноября 2015 на Wayback Machine
  9. ↑ Stephen Barrett, M.D. «Colloidal Silver: Risk Without Benefit»
  10. Fung M. C., Bowen D. L. Silver products for medical indications: risk-benefit assessment (англ.) // Journal of toxicology. Clinical toxicology (англ.)русск. : journal. — 1996. — Vol. 34, no. 1. — P. 119—126. — doi:10.3109/15563659609020246. — PMID 8632503.
  11. 1 2 Найдена опасность обеззараживания воды серебром. Дата обращения 23 июня 2017.
  12. 1 2 Common water treatments could damage DNA (англ.). EurekAlert!. Дата обращения 23 июня 2017.
  13. ↑ Silvervatten säljs som botemedel men är farligt att dricka.
  14. Khaydarov R.A, Khaydarov R.R., Estrin Y., Cho S., Scheper T, and Endres C, «Silver nanoparticles: Environmental and human health impacts», Nanomaterials: Risk and Benefits, Series: NATO Science for Peace and Security Series C: Environmental Security, 2009, Springer, Netherlands, pp. 287—299 ISSN 1874-6519 URL https://dx.doi.org/10.1007/978-1-4020-9491-0
  • Благитко Е. М., Бурмистров В. А., Колесников А. П., Михайлов Ю. И., Родионов П. П. — Серебро в медицине. — Новосибирск, Наука-Центр, 2004, 254с.
  • Костылева Р. Н., Бурмистров В. А. — Сравнительное изучение бактерицидной активности препаратов коллоидного серебра / Серебро и висмут в медицине. — Материалы научно-практической конференции, 25-26 февраля 2005 г., Новосибирск, с. 53 — 60.
  • Рощин А. В., Орджоникидзе Э. К. Серебро — некоторые аспекты токсокинетики // Гигиена труда и профзаболевания. 1984, № 10, с. 25-28.
  • Одегова Г. В., Бурмистров В. А., Родионов П. П. — Исследование состояния серебра в серебросодержащих антибактериальных препаратах арговит и аргогель. / «Применение препаратов серебра в медицине». — Сб. трудов по материалам научно-практической конференции «Новые химические системы и процессы в медицине», под ред. Е. М. Благитко, Новосибирск, 2004, стр. 58 — 63.

ru.wikipedia.org

Серебра нитрат - PharmSpravka

Серебра нитрат Argenti nitras

AgN03 М.м. 169,87

Серебра нитрат получают путем растворения медносеребря-ного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный серебра нитрат от примесей, его осаждают хлоро­водородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний вос­станавливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте.

Полученный серебра нитрат обрабатывают небольшим ко­личеством воды, при стоянии выкристаллизовываются кристал­лы. Выделенные кристаллы отфильтровывают, промывают во­дой и высушивают в темноте.

Серебра нитрат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лу­чисто-кристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в спирте. На свету кристаллы темнеют.

Подлинность препарата устанавливается по иону Ag+: при добавлении к препарату хлороводородной кислоты или ее со­лей выпадает белый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в растворе аммиака.

Для подтверждения серебра в его солях используется вос­становление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Че­рез некоторое время на стенках сосуда образуется налет ме­таллического серебра в виде зеркала.

Эти две реакции являются фармакопейными.

Кроме этих реакций для обнаружения катиона серебра можно использовать реакцию с хроматом калия, при этом вы­падает осадок хромата серебра коричневато-красного цвета.

нитрата серебра с сульфатом железа в концентрированной сер­ной кислоте.

Доброкачественность препарата характеризуется допусти­мым пределом кислотности и отсутствием солей тяжелых метал­лов (свинца, меди, висмута).

Количественное содержание препарата определяется мето­дом осаждения по Фольгарду.

ГФ X требует содержания чистого нитрата серебра в пре­парате не менее 99,75%.

Применение серебра нитрата в медицине основано на его антисептическом и прижигающем действии. Последнее обуслов­лено способностью серебра нитрата свертывать белки, превра­щая их в нерастворимые соединения, что используется для при­жигания ран и язв. Для этой цели применяют серебра нитрат в виде палочек (Stilus Argenti nitrici).

В небольших концентрациях серебра нитрат оказывает вя­жущее и противовоспалительное действие.

Применяют наружно при эрозиях, язвах, при остром конъ­юнктивите, трахоме в виде 2-5-10% водных растворов, а так­же мазей (1-2%). Внутрь назначают в виде 0,05-0,06% рас­твора при язвенной болезни желудка, хроническом гастрите.

Высшая разовая доза для взрослых внутрь 0,03 г, высшая суточная - 0,1 г.

Все соли серебра ядовиты и относятся к списку А. Хранить следует под замком в хорошо закупоренных банках с притер­тыми пробками из оранжевого стекла в защищенном от света месте.

27.06.2015

www.pharmspravka.ru


Смотрите также