Гидрат окиси алюминия


ГОСТ 11841-76 Реактивы. Алюминия гидроокись. Технические условия (с Изменениями N 1, 2), ГОСТ от 14 декабря 1976 года №11841-76


ГОСТ 11841-76

Группа Л51

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР



ОКП 26 1149 0010 05

Дата введения 1978-01-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

РАЗРАБОТЧИКИ: В.Г.Брудзь, Г.В.Грязнов, И.Л.Ротенберг, З.М.Ривина, Л.В.Кидиярова, З.А.Жукова

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 14.12.76 N 2746

3. СРОК ПРОВЕРКИ - 1996 г. Периодичность проверки - 5 лет

4. ВЗАМЕН ГОСТ 11841-66

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

6. Ограничение срока действия снято Постановлением Госстандарта СССР от 12.12.91 N 1938

7. ПЕРЕИЗДАНИЕ (декабрь 1995 г.) с Изменениями N 1, 2, утвержденными в июле 1982 г. и декабре 1991 г. (ИУС 11-82, 3-92)


Настоящий стандарт распространяется на гидроокись алюминия, представляющую собой белый порошок, нерастворимый в воде.

Формула Аl(ОН).

Относительная молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) - 78,00.

Требования настоящего стандарта являются обязательными.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Гидроокись алюминия должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно, Изм. N 1).

1.1 По физико-химическим показателям гидроокись алюминия должна соответствовать нормам, указанным в табл.1.

Таблица 1

Наименование показателя

Норма

Чистый для анализа (ч.д.а.)
ОКП 26 1149 0012 03

Чистый (ч.)
ОКП 26 1149 0011 04

1. Массовая доля гидроокиси алюминия [Al(OH)], %, не менее

98

97,5

2. Массовая доля сульфатов (SO), %, не более

0,005

0,050

3. Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более

0,002

0,005

4. Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,005

0,005

5. Массовая доля кремнекислоты (SiO), %, не более

0,05

0,25

6. Массовая доля суммы калия, натрия, кальция и магния (K+Na+Ca+Mg), %, не более

0,2

0,5

7. Массовая доля свинца (Рb), %, не более

0,002

Не нормируется



(Измененная редакция, Изм. N 1, 2)

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Приемку производят по ГОСТ 3885-73.

2.2. Массовую долю кремнекислоты, сумму калия, натрия, кальция, магния (K+Na+Ca+Mg) и свинца изготовитель определяет периодически в каждой 15-й партии.

(Введен дополнительно, Изм. N 2).

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по проведению анализа - по ГОСТ 27025-86.

При проведении взвешиваний применяют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200 г и ВЛЭ-200 г или ВЛКТ-500 г-М.

Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов и материалов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

(Измененная редакция, Изм. N 2)

3.1. Пробы отбирают по ГОСТ 3885-73. Масса средней пробы должна быть не менее 60 г.

3.2. Определение массовой доли гидроокиси алюминия

3.2.1. Подготовка к анализу

Около 0,5000 г препарата помещают в стакан вместимостью 100 см, смачивают 1-2 см воды, прибавляют 5 см раствора серной кислоты (ГОСТ 4204-77), разбавленной 1:1, стакан накрывают часовым стеклом и нагревают на электрической плитке до полного растворения препарата. После охлаждения раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 см, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

20 см полученного раствора помещают пипеткой в коническую колбу вместимостью 250 см, нейтрализуют раствором аммиака с массовой долей 10% до начала выпадения осадка, прибавляют по каплям раствор серной кислоты, разбавленной 1:4, до растворения осадка, доводят объем раствора водой до 50 см

.

3.1; 3.2.1 (Измененная редакция, Изм. N 2).

3.2.2. Проведение анализа

Определение проводят по ГОСТ 10398-76.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2)

3.2.3. Обработка результатов

Массовую долю гидроокиси алюминия () в процентах вычисляют по формуле

,


- объем раствора ди-Na-ЭДТА концентрации точно 0,05 моль/дм, прибавляемый к анализируемому раствору, м;

- объем раствора 7-водного сернокислого цинка концентрации точно 0,05 моль/дм, израсходованный на обратное титрование, см;

- масса навески препарата, г;

- масса гидроокиси алюминия, соответствующая 1 см раствора ди-Nа-ЭДТА концентрации точно 0,05 моль/дм, г.

Одновременно в тех же условиях проводят контрольное титрование применяемого количества буферного раствора и при необходимости в результат анализа вносят поправку.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,3%.

Допускаемая абсолютная суммарная погрешность результата анализа ±0,5% при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, Изм.

N 2).

3.3. Определение массовой доли сульфатов

3.3.1. Подготовка к анализу

1,00 г препарата помещают в колбу вместимостью 50 см с обратным холодильником (со шлифом), смачивают 2-3 см воды, прибавляют пипеткой 5 см концентрированной соляной кислоты и кипятят на электрической плитке, накрытой асбестом, до полного растворения препарата (3-4 ч). Холодильник промывают водой, раствор и промывные воды переносят в мерную колбу вместимостью 50 см, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и, если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр "синяя лента", предварительно промытый горячей водой.

20 см полученного раствора (соответствуют 0,4 препарата) для квалификации чистый для анализа или 5 см раствора (соответствуют 0,1 г препарата) для квалификации чистый помещают пипеткой в выпарительную чашку N 2 (ГОСТ 9147-80) и выпаривают досуха сначала на водяной бане, затем осторожно на электрической плитке, накрытой асбестом, при температуре не выше 180 °С. Остаток обрабатывают 2-3 см воды и снова упаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 20 см воды, прибавляют 1 см раствора соляной кислоты с массовой долей 10%, перемешивают и фильтруют через обеззоленный фильтр "синяя лента", предварительно промытый горячей водой. Чашку смывают 2-4 см воды, собирая фильтрат и промывные воды в коническую колбу вместимостью 50

см.

3.3.2. Проведение анализа

Определение проводят по ГОСТ 10671.5-74, визуально-нефелометрическим методом (способ 1), прибавляют 6 см раствора хлористого бария с массовой долей 20% вместо 3 см и не прибавляя раствор соляной кислоты.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая опалесценция анализируемого раствора не будет интенсивнее опалесценции раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:

для препарата чистый для анализа

- 0,02 мг SO,

для препарата чистый

- 0,05 мг SO,

1 см раствора соляной кислоты с массовой долей 10%, 3 см раствора крахмала и 6 см раствора хлористого бария с массовой долей 20%.

3.3.1, 3.3.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

3.4. Определение массовой доли хлоридов

3.4.1. Подготовка к анализу

1,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 50 см с обратным холодильником (на шлифах), прибавляют 10 см раствора серной кислоты, разбавленной 1:4 (ГОСТ 4204-77) и кипятят на электрической плитке, накрытой асбестом, до полного растворения препарата. Холодильник промывают водой, раствор и промывные воды переносят в коническую колбу вместимостью 100 см (с меткой на 50 см), доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и, если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр "синяя лента", предварительно промытый горячим раствором азотной кислоты с массовой долей 1%.

25 см полученного раствора (соответствуют 0,5 г препарата) помещают пипеткой в коническую колбу вместимостью 100 см (с меткой на 40 см).

(Измененная редакция, Изм. N 2

)

3.4.2. Проведение анализа

Определение проводят по ГОСТ 10671.7-74 визуально-нефелометрическим методом.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если опалесценция анализируемого раствора не будет интенсивнее опалесценции раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:

для препарата чистый для анализа

- 0,010 мг Сl,

для препарата чистый

- 0,025 мг Сl,

2 см раствора азотной кислоты и 1 см раствора азотнокислого серебра.

3.5. Определение массовой доли кремнекислоты, железа, кальция, магния и свинца.

(Измененная редакция, Изм. N 1)

3.5.1. Применяемые аппаратура, реактивы и растворы:

спектрограф кварцевый ИСП-30 или ИСП-28 с трехлинзовой системой освещения щели и трехступенчатым ослабителем;

спектропроектор ПС-18;

генератор дуги переменного тока ДГ-2;

микрофотометр МФ-2 или МФ-4;

лампа инфракрасная;

выпрямитель кремневый, селеновый или ртутный;

угли графитированные для спектрального анализа ос.ч. 7-3 (электроды угольные), диаметром 6 мм; верхний электрод заточен на конус, нижний - с цилиндрическим каналом диаметром 3 мм, глубиной 6 мм;

фотопластинки спектральные, типа II, чувствительностью 15-16 отн. ед.;

пипетки 4(6)-2-1(2), 6(7)-2-5(10) и 6(7)-2-25 или 2(3)-2-25 по ГОСТ 29169-91;

ступки из органического стекла с пестиком;

аммоний хлористый по ГОСТ 3773-72;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72;

графит порошковый по ГОСТ 23463-79, ос.ч. 8-4;

алюминия гидроокись по настоящему стандарту, не содержащий примеси определяемых элементов или с минимальным содержанием их, которые определяют методом добавок в условиях данной методики и учитывают при построении градуировочных графиков;

гидрохинон (парадиоксибензол) по ГОСТ 19627-74;

калий бромистый по ГОСТ 4160-74;

метол (4-метиламинофенол сульфат) по ГОСТ 25664-83;

натрий сульфит 7-водный;

натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-водный по ГОСТ 27068-86;

натрий углекислый по ГОСТ 83-79 или натрий углекислый 10-водный по ГОСТ 84-76;

растворы, содержащие Si, Fe, Ca и Mg, Pb, готовят по ГОСТ 4212-76;

проявитель метолгидрохиноновый, готовят следующим образом:

раствор А - 2 г метола, 10 г гидрохинона и 104 г 7-водного сульфита натрия растворяют в воде, доводят объем раствора водой до 1 дм, перемешивают и, если раствор мутный, его фильтруют;

раствор Б - 16 г углекислого натрия (или 40 г 10-водного углекислого натрия) и 2 г бромистого калия растворяют в воде, доводят объем раствора водой до 1 дм, перемешивают, и, если раствор мутный, его фильтруют. Затем растворы А и Б смешивают в равных объемах;

фиксаж быстродействующий, готовят следующим образом: 500 г тиосульфата натрия и 100 г хлористого аммония растворяют в воде, доводят объем раствора до 2 дм, перемешивают и, если раствор мутный, его фильтруют;

спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300-87, высшего сорта.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

3.5.2. Подготовка к анализу

Пробы для анализа готовят, смешивая 0,100 г препарата с 0,100 г порошкового графита. Смесь тщательно растирают в ступке из органического стекла.

Для приготовления каждого образца сравнения для построения градуировочного графика 10,00 г гидроокиси алюминия, не содержащего определяемых примесей или с минимальным их содержанием, помещают в ступку из органического стекла и прибавляют растворы, содержащие определяемые примеси в массовых долях, в объемах, указанных в табл.2

Таблица 2

Номера образцов сравнения

Объемы растворов, содержащих примеси, см

Массовая доля примеси в препарате, %

Si

Fe

Са

Mg

Pb

Si

Fe

Са

Mg

Pb

1

2,5

0,2

0,5

0,2

0,2

0,025

0,002

0,005

0,002

0,002

2

5,0

0,5

1,0

0,5

0,5

0,050

0,005

0,010

0,005

0,005

3

10,0

1,0

2,0

1,0

1,0

0,100

0,010

0,020

0,010

0,010



Растворы, содержащие определяемые примеси, прибавляют последовательно, с подсушиванием под инфракрасной лампой. Далее в каждый образец прибавляют 20 см спирта, растирают, высушивают под инфракрасной лампой и вновь тщательно растирают (не менее 1,5 ч). Полученные образцы смешивают с порошковым графитом 1:1.

Перед съемкой спектрограммы угольные электроды предварительно обжигают в дуге переменного тока в течение 30 с при силе тока 10 А и снимают спектрограмму для контроля на отсутствие в электродах определяемых примесей.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2)

3.5.3. Проведение анализа

После обжига электродов и их охлаждения в канал нижнего электрода (анода) помещают (набивкой) анализируемую пробу или образцы сравнения массой по 0,060 г, зажигают дугу постоянного тока и снимают спектрограмму при следующих условиях:

Напряжение, В

220

Сила тока, А

10

Ширина щели, мм

0,015

Высота промежуточной диафрагмы на средней линзе конденсорной системы, мм

5

Экспозиция, с

30


Спектры анализируемой пробы и образцов сравнения снимают на одной фотопластинке не менее трех раз. Щель открывают до зажигания дуги.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

3.5.4. Обработка результатов

Фотопластинку со снятыми спектрами проявляют, промывают в проточной воде, фиксируют, снова промывают и высушивают на воздухе. Затем проводят фотометрирование аналитических спектральных линий определяемых элементов и соседнего фона, пользуясь логарифмической шкалой:

Si - 251,43 и 288,16 нм;

Fe - 302,06 нм;

Са - 396,84 и 422,67 нм;

Mg - 279,55 и 280,27 нм;

Рb - 283,31 нм.

Для каждой аналитической пары вычисляют разность почернений ().

,


где - почернение линии и фона;

- почернение фона.

По трем значениям разности почернений определяют среднее арифметическое значение для каждого элемента. По значениям образцов для построения градуировочного графика для каждого элемента строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс логарифмы концентраций, а на оси ординат - разности почернений.

Массовую долю каждой примеси в процентах в препарате находят по графику. Для пересчета Si в SiO найденный по графику результат умножают на 2,15.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов трех параллельных определений, относительное расхождение между наиболее отличающимися значениями которых не превышает допускаемое расхождение, равное 40%.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа ±20% при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

3.6. Массовую долю калия и натрия определяют по ГОСТ 26726-85.

3.7. (Исключен, Изм. N 1).

4. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

4.1. Препарат упаковывают и маркируют по ГОСТ 3885-73.

Вид и тип тары: 2-1, 2-2, 2-4, 2-9, 6-1, 11-1 и 11-6 (вложенные в картонные навивные барабаны).

Группа фасовки: IV, V, VI, VII.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

4.2. Препарат перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

4.3. Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.

5. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

5.1. Изготовитель должен гарантировать соответствие алюминия гидроокиси требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий хранения.

5.2. Гарантийный срок хранения - два года со дня изготовления.

5.1, 5.2. (Измененная редакция, Изм. N 1).

6. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

6.1. Гидроокись алюминия - вещество IV класса опасности. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны - 6 мг/см по ГОСТ 12.1.005-88. Гидроокись алюминия обладает фиброгенным действием. Вещество в виде пыли может вызывать раздражение кожных покровов, слизистых оболочек органов дыхания, глаз и желудочно-кишечного тракта.

(Измененная редакция, Изм. N 2)

6.2. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы, резиновые перчатки, защитные очки), а также соблюдать правила личной гигиены.

6.3. Помещения, в которых проводят работы с препаратом, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией, а места наибольшего пыления - укрытиями с местной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.



Электронный текст документа
подготовлен ЗАО "Кодекс" и сверен по:
официальное издание
М.: ИПК Издательство стандартов, 1996

docs.cntd.ru

Алюминий гидрат окиси

Алюминий гидрат окиси ГОСТ 11841-76

Al(OH)3

Гидроксид алюминия - вещество с формулой Al(OH)3 (а также h4AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получение

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит

  • триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)

  • байерит (γ)

  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nh3O

Химические свойства[править | править вики-текст]

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

В растворах:

При сплавлении:

При нагревании разлагается:

С растворами аммиака не реагирует.

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества, в медицине, в качестве антацидногосредства в качестве адъюванта при изготовлении вакцин. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

himmax.ru

Алюминия гидроокись (Aluminii hydroxydum): описание, рецепт, инструкция

  1. Главная
  2. Антациды
  3. Алюминия гидроокись

Аналоги (дженерики, синонимы)

Алюминий гидроксидат, Алюминий гидроксид, Компенсан

Рецепт (международный)

Rp.: Pulver. Aluminii hydroxydi 0,3 pro susp.

D. №10 

S.: Размешать в 1 /2 стакана воды; принимать по 1-2 чайные лож­ки при гиперацидном гастрите.

Фармакологическое действие

Антацидное средство, оказывает также адсорбирующее и обволакивающее действие. Нейтрализует свободную HCl в желудке без вторичной гиперсекреции, с образованием практически невсасывающегося алюминия хлорида и воды. Повышает содержание pH до 3.5-4.5 и удерживает его на этом уровне в течение нескольких часов, снижая протеолитическую активность желудочного сока. В щелочной среде образует нерастворимые соединения Al3+. Не вызывает нарушение КОС.

Способ применения

Для взрослых: Внутрь, в виде жевательных таблеток - 0.6-1.2 г, в виде пероральной суспензии - по 5-10 мл через 1-2 ч после еды и на ночь, при язвенной болезни желудка - за 30 мин до приема пищи; при необходимости разовую дозу увеличивают до 15 мл, продолжительность лечения 6 нед и более. При заболеваниях пищевода, желудка и 12-перстной кишки назначают после еды; при заболеваниях кишечника - до еды.
Для профилактики принимают по 5-10 мл суспензии перед возможным раздражающим воздействием на слизистую оболочку ЖКТ.

Показания

- эзофагит
- острый гастрит
- гиперацидный гастрит
- острый дуоденит
- язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки (в фазе обострения)
- симптоматические язвы различного генеза
- эрозии слизистой оболочки верхних отделов ЖКТ;
- рефлюкс-эзофагит
- грыжа пищеводного отверстия диафрагмы;
- острый панкреатит
- обострение хронического панкреатита;
-гиперфосфатемия;
- функциональные заболевания кишечника;
- колит
- дискомфорт,
- гастралгия
- изжога (после избыточного употребления этанола, никотина, кофе, приема ЛС, погрешностей в диете).

Противопоказания

- гиперчувствительность
- ХПН
- беременность
- повышение концентрации Al3+ в крови (фактор риска развития или усугубления течения болезни Альцгеймера)
- болезнь Альцгеймера
- гипофосфатемия
- запоры
- кишечная непроходимость.
- гемодиализ
- сахарный диабет.

Побочные действия

- тошнота
- рвота
- диарея
- изменение вкусовых ощущений, запоры.
При длительном приеме в высоких дозах - гипофосфатемия, гипокальциемия, гиперкальциурия, остеомаляция, остеопороз, гипералюминиемия, энцефалопатия, нефрокальциноз, нарушение функции почек. У больных с сопутствующей почечной недостаточностью - жажда, снижение АД, гипорефлексия.

Форма выпуска

Применяют в порошках, суспензиях на воде 3-4 %.

ВНИМАНИЕ!

Информация на просматриваемой вами странице создана исключительно в ознакомительных целях и никак не пропагандирует самолечение. Ресурс предназначен для ознакомления сотрудников здравоохранения с дополнительными сведениями о тех или иных медикаментах, повысив тем самым уровень их профессионализма. Использование препарата "Алюминия гидроокись" в обязательном порядке предусматривает консультацию со специалистом, а также его рекомендации по способу применения и дозировке выбранного вами лекарства.

allmed.pro

производство алюминия и гидроксида алюминия, добыча бокситов, получение глиноземов, способ Байера, способ спекания в России, процесс Холла-Эру.

Этапы промышленного производства алюминия и его соединений

Производство алюминия - AL

получение гидроксида алюминия - AL(OH)3

 

Алюминий одно время называли «серебро из глины», впервые в 1825 году этот металл был получен датским ученым Гансом Христианом Эрстедом.

 

 

Алюминий производится из глинозема - смеси оксида алюминия Al2O3 и оксидов калия, магния, калия и др

Глинозем, несмотря на свое название, не имеет ничего общего с глиной или черноземом, но он похож на муку или очень белый песок. Методом электролиза чистый глинозем (оксид алюминия) превращается в алюминий.

В свою очередь глиноземы получают из бокситов, нефелинов, каолина или алунитов. 

В настоящее время бокситы являются важнейшей алюминие­вой рудой, на которой, за немногими исключениями, базирует­ся почти вся мировая алюминиевая промышленность.

Боксит (фр. bauxite) (по названию местности (Les Baux) на юге Франции) — состоят из  40-60 % оксида алюминия, а также кремнезема, оксида железа и диоксида титана.  

 

 

 

 

 

Качество бокситов как алюми­ниевой руды определяется прежде всего содержанием в них глинозема и кремнезема: чем ниже содержащее SiO2 и больше Al2O, тем при прочих равных условиях выше качество руды.

За рубежом практически весь глинозем получают из бокситов в основном способом Байера (К.И.Байер – австрийский инженер, работавший в России). 

На отечественных заводах глинозем получают из бокситов способом Байера и из бокситов и нефелинов способом спекания

Способ Байера экономически целесообразен для переработки бокситов с небольшим содержанием SiO

 

Получение гидроксида алюминия - AL(OH)3

Чтобы отделить чистый глинозем, используют процесс Байера. 

Способ Байера – способ выделения глинозема из боксита – основан на выщелачивании, цель которого растворить содержащийся в боксите оксид алюминия, избежав перевода в раствор остальных составляющих боксита.

Во-первых, руду нагревают в автоклаве с каустической содой. Затем ее охлаждают и твердый остаток - «красный шлам» - отделяется от жидкости. Гидроксид алюминия затем извлекают из этого раствора и прокаливают для получения чистого глинозема-  оксида алюминия  Al2O3

 

Получение  алюминия - AL 

Заключительным этапом является восстановление оксида алюминия процессом  Холла-Эру. Он основан на следующем принципе: при электролизе раствора глинозема в расплаве криолита (Na3AlF6), выделяется алюминий. Дно электролизной ванны служит катодом, а угольные бруски, погруженные в криолит служат в качестве анодов. Под раствором криолита с 3-5 % глинозема происходит осаждение расплавленного алюминия . Во время этого процесса температура достигает 950 ° С, что значительно выше, чем температура плавления самого металла, который составляет 660 ° С.

В связи с истощением богатых глиноземом месторождений боксита и вовлечением в производство более бедных бокситов, доля способа Байера в производстве глинозема снижается и возрастает доля способа спекания.

 

Карта добычи бокситов

Более 90 % мировых общих запасов бокситов сосредоточено в  тропическом и субтропическом поясе  в 18 странах.

Сопутствующая экологическая проблема - нарушение флоры и фауны в процессе  добычи бокситов на территориях тропических лесов.

 В недрах шести стран: Гвинеи, Бразилии, Австралии, Вьетнама, Индии, Индонезии сосредоточено около 65 % мировых подтверждённых запасов бокситов.

Совокупный мировой запас бокситов превышает 60 млрд. т 

Россия обладает относительно небольшими месторождениями бокситов.

Только в России нефелинсодержащие породы используются в качестве алюминиевого сырья. 

Общие запасы нефелиновых руд в России — около 7 млрд. т.

Значение алюминия для людей 

Алюминий и сплавы широко применяют во многих отраслях промышленности.Из алюминия и его сплавов изготовляют корпуса самолетов, моторы, блоки цилиндров, коробки передач, насосы и другие детали в авиационной, автомобильной и тракторной промышленности, сосуды для хранения химических продуктов. Алюминий широко применяют в быту, пищевой промышленности, в ядерной энергетике и в космической сфере.  

С долей 8%, алюминий является третьим наиболее распространенным элементом в земной коре.

granistone.org

Гидрат - окись - алюминий

Гидрат - окись - алюминий

Cтраница 3

Гидрат окиси алюминия А1 ( ОН) 3 получают при действии щелочей на растворы алюминиевых солей в виде студенистого осадка. Он представляет собой типичную амфотерную гидроокись.  [31]

Гидрат окиси алюминия А1 ( ОН) 3 получается при прибавлении водного аммиака к раствору соли алюминия в виде белого студенистого осадка, имеющего природу геля. АЦОН) 3 представляет одновременно слабое основание и слабую к-ту ( имеет амфотерный характер), растворяясь как в к-тах, так и в щелочах. ОН) 3 - важнейшего промежуточного продукта при получении соединений алюминия - основаны на прокаливании боксита с содой или на обработке его едким натром. И в том и в другом случае глиноэем боксита дает со щелочью растворимый в воде алюминат натрия, к-рый потом разлагается с выделением гидрата окиси алюминия.  [32]

Гидрат окиси алюминия движется в осветлителе в виде хлопьев медленнее, чем пресная вода с мехпримесями, в результате чего последние захватываются этими хлопьями и уносятся по трубе в осад-конакопитель.  [33]

Гидрат окиси алюминия, значительно улучшающий огнестойкость и электрические свойства ВКМ и ЛФМ, нельзя вводить в композиции для матов и заготовок в количествах, достаточных для проявления этих факторов. Однако если гидрат окиси алюминия используется в смеси с галогенсодержащей смолой, можно достичь некоторого уменьшения дымовыделения и скорости распространения пламени.  [34]

Растворение гидрата окиси алюминия ведут в 50 % - ной серной кислоте при повышенной температуре.  [35]

Молекулы гидрата окиси алюминия, находящиеся в растворе, а также каждый из образующихся ионов насыщают раствор, и вся система находится в подвижном равновесии.  [36]

Формулу гидрата окиси алюминия можно писать двояко, в зависимости от того, какие свойства этого амфотерного вещества-основные или кислотные-желательно подчеркнуть.  [37]

Порошок гидрата окиси алюминия А1 ( ОН) 3 применяется при воспалительных заболеваниях кожи как адсорбирующее и высушивающее средство.  [38]

Осадок гидрата окиси алюминия промывается слабой аммиачной водой и затем чистым конденсатом до отрицательной реакции на содержание серной кислоты, после чего полученный гидрат окиси алюминия высушивается, дробится на кусочки и прокаливается, давая окись алюминия.  [39]

Осадок гидратов окиси алюминия и железа отфильтровывают, сушат, прокаливают до окислов алюминия и железа, которые взвешивают.  [40]

Осадок гидрата окиси алюминия коагулируют в теплом месте, отфильтровывают, промывают 2 % раствором Nh5C1 с несколькими каплями аммиака, сушат, прокаливают при 1000 - - 1100 С и взвешивают.  [41]

Осадок гидрата окиси алюминия коагулируют, отфильтровывают, промывают горячей водой, переносят воронку с осадком в колбу, в которой велось осаждение, растворяют осадок 20 мл горячей НС1 ( разбавленной 1: 1) и фильтр промывают несколько раз горячей водой.  [42]

Осадок гидратов окиси алюминия и железа отфильтровывают, сушат, прокаливают до окислов алюминия и железа, которые взвешивают.  [43]

Осадок гидрата окиси алюминия коагулируют в теплом месте, отфильтровывают, промывают 2 % раствором Nh5C1 с несколькими каплями аммиака, сушат, прокаливают при 1000 - 1100 С и взвешивают.  [44]

Осадок гидрата окиси алюминия коагулируют, отфильтровывают, промывают горячей водой, переносят воронку с осадком в колбу, в которой велось осаждение, растворяют осадок 20 мл горячей НС1 ( разбавленной 1: 1) и фильтр промывают несколько раз горячей водой.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Тригидрат оксида алюминия. Гидроксид алюминия. Гидрат окиси алюминия

Тригидрат оксида алюминия (гидроксид алюминия, гидрат окиси алюминия)

представляет собой кристаллический белый порошок различных оттенков, без запаха, нераствормый в воде, легко растворяется в кислотах и сильных щелочах. Гигроскопичен. Обладает малой удельной поверхностью и размером частиц от 45 мкм для грубодисперсных сортов, до 1 мкм и менее - у тонкодисперсных сортов.
Плотность: 2,4 г/см³.

Встречается в природе в виде минерала гиббсита (также известный как гидраргиллит). В промышленности получают действием щелочей на соли алюминия или гидролизом солей алюминия.

Химическая формула: Al2O3•3Н2О

Область применения тригидрата оксида алюминия.
Песок тригидрата оксида алюминия является наиболее распространенным, эффективным и экономичным неорганическим антипиреном, который используется для повышения огнестойкости покрытий. Этот замедлитель горения выполняет несколько функций: наполнителя, собственно антипирена и дымоподавляющей добавки.
Тригидрат оксида алюминия содержит воду (34,6%). Эта вода при пленкообразовании еще прочно связана, но выделяется при высоких температурах, развивающихся в процессе горения. При этом поглощается значительное количество теплоты. В результате К-фаза и пламя охлаждаются, а пары воды разбавляют пламя.
Кроме того, тригидрат оксида алюминия способен к образованию при высоких температурах теплоизолирующего слоя на поверхности покрытия.
Достоинством этого антипирена является то, что он не выделяет токсичных и коррозионно-активных газов при воздействии высоких температур.
При использовании следует учитывать, что на его эффективность влияют многие факторы, в частности степень дисперсности.

Тригидрат оксида алюминия вызывает интерес как индивидуальный замедлитель горения, который может быть использован в эпоксидных композициях для самозатухающих порошковых покрытий, отличающихся малой токсичностью при воздействии открытого огня.
Он эффективный и достаточно экономичный замедлитель горения, его можно использовать как с термопластами, так и с реактопластами, в частности, с полиэфирами, полиуретанами, поливинилхлоридом, эпоксидными олигомерами. Однако применение тригидрата оксида алюминия сдерживается его серьезным недостатком - эффективность этого антипирена проявляется лишь при использовании его в больших количествах - до 100 % от массы композиции, а это вызывает существенное ухудшение физико-механических свойств покрытия.
Тригидрат оксида алюминия с добавками свинца, кремния, карбонатов натрия и магния рекомендуют как замедлитель горения сополимеров этилена и винилхлорида, этилена и винилацетата, а также полиолефинов.

Тригидрат оксида алюминия также применяется при производстве глинозема, криолита, фтористого и сернокислотного алюминия, минеральных удобрений, полимерных материалов, композитных панелях, в лако-красочной промышленности. Используется при очистке воды, так как обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства. Также тригидрат алюминия является основой для металлокерамики, придавая ей прочность.

Физико-химические показатели тригидрата оксида алюминия:
Массовая доля диоксида кремния не более 0,12 %;
Массовая доля оксида железа не более 0,03 %;
Массовая доля суммы оксидов натрия и калия не более 0,5%;
Массовая доля воды не более 12 %;
Потери массы при прокаливании 34,0-34,8 %.

Требование безопасности.
Гидрат окиси алюминия пожаро- и взрывобезопасен.
Для индивидуальной защиты органов дыхания применяют респиратор ШБ-1 «Лепесток».

Упаковка, транспортировка и хранение.
Гидрат окиси алюминия упаковывают в специализированные контейнеры типа СКБ-1 или СКЦ-1 или мягкие разовые контейнеры.
Гидрат окиси алюминия транспортируют в упакованном виде всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки, действующими на данном виде транспорта.
Упакованный продукт хранят в закрытых складских помещениях раздельно по маркам.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

www.plasma.com.ua

Гидрат - окись - алюминий

Гидрат - окись - алюминий

Cтраница 1

Гидрат окиси алюминия получают, действуя раствором аммиака на раствор сернокислого или хлористого алюминия. Выпавший осадок отфильтровывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Гидрат окиси алюминия имеет развитую поверхность и обладает высокой адсорбирующей способностью. В этом можно убедиться на следующих примерах: осадок гидрата окиси алюминия, полученный, как описано выше, после фильтрации промывают водой и оставляют на фильтре. Пройдя через слой гидрата окиси алюминия, вода обесцвечивается - краситель адсорбируется. Можно внести в пробирку с водой, окрашенной ализарином или метиловым фиолетовым, гидрат окиси алюминия и взболтать - краситель адсорбируется гидратом окиси алюминия, а раствор обесцвечивается.  [1]

Гидрат окиси алюминия укрупняется в хлопья, которые осаждаются, увлекая с собой частицы взвешенных веществ. Выделяющиеся при гидролизе сернокислого алюминия ионы водорода понижают рН воды. Кроме того, избыток водорода замедляет процесс гидролиза. Поэтому для хорошей коагуляции необходимо, чтобы образующиеся при гидролизе водородные ионы удалялись из сферы реакции.  [2]

Гидрат окиси алюминия А1 ( ОН) 3 представляет собой белое порошкообразное вещество, не растворимое в воде, но хорошо растворяющееся в кислотах и щелочах.  [3]

Гидрат окиси алюминия поступает в цех в открытых полувагонах, навалом. Одним из наиболее простых способов механизации его выгрузки является ссыпка из вагонов на бетонную площадку перед складом, откуда бульдозером продукт проталкивают внутрь склада.  [4]

Гидрат окиси алюминия поднимается в осветлителе в виде хлопьев медленнее, чем пресная вода с мехпримесями, в результате чего последние захватываются этими хлопьями и уносятся по трубе - в осадконакопитель.  [5]

Гидрат окиси алюминия А1 ( ОН) 3 имеет амфотерный характер ( см. гл.  [6]

Гидрат окиси алюминия осаждается в виде хлопьев и увлекает с собой частицы взвешенных веществ, находящихся в воде. Выделяющиеся при гидролизе сернокислого алюминия ионы водорода ( Н) понижают рН воды. Кроме того, избыток Н замедляет процесс гидролиза. Поэтому для хорошей коагуляции необходимо, чтобы образующиеся при гидролизе водородные ионы удалялись из сферы реакции.  [7]

Гидрат окиси алюминия получают взаимодействием сернокислого алюминия или алюмо-калиевых квасцов с содой, бланфикс - обменным разложением сернокислого натрия с хлористым барием, а смесь этих наполнителей - взаимодействием сернокислого алюминия сначала с содой, а затем с хлористым барием.  [8]

Гидрат окиси алюминия, как и некоторые другие защитные коллоиды, стабилизует цвет осадка и повышает его светостойкость.  [9]

Гидрат окиси алюминия пептизируется остатком хлористого алюминия и переходит в раствор. Для получения пигмента хорошего цвета хлористый алюминий нужно вводить в количестве 1 - 2 - 15 % от веса нитробензола.  [10]

Гидрат окиси алюминия получают взаимодействием1 сернокислого алюминия или алюминиевых квасцов с содой, бланфикс - обменным разложением сернокислого натрия с хлористым барием, а смесь этих наполнителей - взаимодействием сернокислого алюминия сначала с содой, а затем с хлористым барием.  [11]

Гидрат окиси алюминия выпадает в осадок, отфильтровывается, промывается и прокаливается до образования глинозема.  [12]

Гидрат окиси алюминия получается в виде слизистого осадка при взаимодействии растворов алюминиевых солей и гидрата окиси аммония или сильной щелочи, взятой в недостаточном количестве. Гидрат окиси алюминия в свежеприготовленном виде легко растворяется и в кислотах и в щелочах.  [14]

Гидраты окисей алюминия и железа обладают амфо-терными свойствами.  

www.ngpedia.ru

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А. Назад

Гидроксид алюминия

Перевод: Осовская А.А.

Источник: http://www.aluminumhydroxide.org/

В природе элемент алюминий в сочетании с другими элементами, образует соединения. Гидроксид алюминия представляет собой соединение, в котором тесно связаны оксид алюминия и оксид алюминия гидроксид. Все три соединения содержатся в бокситах, рудах, используемых для получения чистого алюминия. В то время как чистый алюминий является металлом, а гидроксид алюминия - кристалл.

Описание и действия

В чистом виде, гидроксид алюминия беловатый порошок или гранулы, который нерастворим в воде, но растворим в сильных кислот или основаниях. Он выступают в качестве нейтрализующего агента для кислот и оснований, образуя новые соединения. Например, при воздействии с соляной кислотой он образует хлорид алюминия, который используется в промышленности и в медицине, часто в виде геля, который образуется при его осаждении (смешанный в растворе с образованием твердого тела).

Свойства гидроксида алюминия

Как и другие соединения алюминия, гидроксид алюминия связывается с другими элементами и может быть использован в процессах очистки. Как и оксид алюминия, он реагирует с примесями, образуя осадок, который может быть легко отфильтрованы из воды или других жидкостей. Он является стабильным и хорошо сочетается с красками и растительных красителей в качестве протравы. Он также может быть использована в качестве закрепителя в развитие фотографии. Это не является проводником электричества и оно имеет температуру плавления 300°С.

Токсичность у людей

У большинства людей, гидрат алюминия не раздражает кожу и не вызывает сыпь. В типичной форме это нетоксичное вещество и не является особо опасным при вдыхании или проглатывании. В медицине существует опасение, что соединения алюминия, при многократном воздействии, накапливаются и трудно выводятся из организма. Существует некоторый признак, указывающий на связь между болезнью Альцгеймера и долгосрочным воздействием соединений алюминия.

Экологические проблемы

Хоть гидроксид алюминия и не токсичен для человека, он весьма токсичн для жизни рыб и водной среды. Эти соединения, как известно, не вредны для растений и некоторые из них используются для изменения ph фактора почвы в садах и сельском хозяйстве, для стимулирования роста растений. Основная проблема в использовании и утилизации соединений алюминия, чтобы избежать их стока в реки и озера, где они могут изменить эко-системы. Они используются в искусственных прудах, чтобы препятствовать росту водорослей.

Долгосрочные эффекты

Пока нет никаких доказательств того, что низкие концентрации гидроксида алюминия имеют долгосрочные последствия для здоровых людей, но есть медицинские отчеты, показывающие, что терапевтические количества гидроксида алюминия , у пациентов, находящихся на диализе, могут вызвать нарушение обмена веществ и нервной системы изменения. Существует также некоторый интерес по поводу использования соединения в некоторых вакцинах, таких как против столбняка, гепатита а и гепатита B, но наблюдение за долгосрочными последствиями проводится над небольшим количеством людей.

Гидроксид алюминия - распространенное природное химическое соединение, которое имеет множество применений в промышленности и в медицине. Он используется во многих продуктах, от косметики до цемента в качестве протравы, очищающего агента и закрепителя. Нет доказательств того, что нормальная ориентация на гидроокиси алюминия представляет какого-либо риска для людей.

Использование гидроксида алюминия

Область применения гидроксида алюминия, кажется почти бесконечной. Он используется в качестве очистителя воды, протравы для красителей, усилителя в фотографических процессах, в качестве ингредиента в косметике и в ряде лекарств. Он также находит применение в строительной отрасли и в керамике. Это один из самых универсальных соединений алюминия.

Медицинское применение

Способность гидроксида алюминия нейтрализовать кислоты делает его антацидным. Он также оказывает стимулирующее действие на иммунную систему и используется в лекарстве против столбняка, гепатита А и гепатита В. Поскольку гидроксид алюминия связывает фосфаты, он используется для лечения почек у пациентов с почечной недостаточностью. Он строит высокие уровни фосфатов в крови пациента. Фосфаты, связанные с гидроксидом алюминии, могут быть легко выведены из тела пациента.

Использование в косметике

Поскольку это соединение алюминия является устойчивым и не токсичным для человека, оно используется в различных косметических средствах и средствах по уходу за кожей, в том числе косметики для глаз и помады. Кроме того, добавка в средства для загара, косметические очищающие средства, увлажняющие крема и лосьоны для тела. Гидроксид алюминия является ингредиентом многих средств личной гигиены, включая дезодоранты, зубные пасты, шампуни, кондиционеры, средства для загара, и лосьоны для тела. Он выступает в качестве защитного средства для кожи, вяжущего и пигментного средства.

Использование в промышленности

Гидроксид алюминия добавляется цемент для получения бетонных изделий. Цемент с высоким содержанием оксида алюминия быстро сохнет, особенно при воздействии тепла. Он также используется в производстве промышленной и бытовой керамики и стекла. При добавлении оксида алюминия в стекло повышается его термостойкость, т.е. повышается температура плавления. При смешении с полимерами, соединения алюминия делают материал огнестойким.

Применение в текстильной промышленности

Поскольку гидроксид алюминия не растворяется в воде, он может быть использован в текстильной промышленности для водонепроницаемой ткани. Он также используется в качестве протравы с красителями, чтобы связать цвет с тканью. Когда ткани, устойчивы к красителям протрава применяется, чтобы позволить красителю проникнуть в ткань. Некоторые ткани легковоспламеняющиеся и применение гидроксида алюминия делает их огнестойкими.

Дополнительное использование гидроксида алюминия

Как и другие соединений алюминия, гидрооксид алюминия используется для очистки воды и обработки сточных вод для удаления примесей и твердых частиц. Он также используется как консервант и наполнитель в чернилах. В лаборатории он часто используется в хроматографии, при разделении химических веществ в отдельные компоненты. Еще одно применение гидроксида алюминия - производство бумаги высокого качества, в роли связующего вещества.

В то время как некоторые глинозема соединений вызвать негативные реакции у людей, алюминия гидроксид не имеет неблагоприятные последствия для большинства граждан. Его использование в продуктах повседневного потребления широко распространено и дает ему множество применений в промышленности и домашнем использовании. И хотя сам по себе гидроксид алюминия не является привычным продуктом, он содержится и используется в многих продуктах, которые люди используют каждый день.

masters.donntu.org

Алюминия гидрат окиси - Справочник химика 21

    Алюминий гидрат окиси А1(0Н)а Алюминий сернокислый 77,99 2,42 А ,Оз Gfj.e — [c.414]

    Окись алюминия, гидрат окиси алюминия [c.437]

    Алюминий гидрат окиси А1(0Н)з 77,99 Белый 2,423 1,5 10 (20° С) растворяется в сильных кислотах и щелочах [c.558]

    Бокситы содержат гидраты окислов алюминия, гидрат окиси железа, кремний в виде кварца, каолинита и др. В них содержатся примеси окислов титана, ванадия, галлия и других металлов. [c.418]

    Как уже указывалось выше, при замене гидрата окиси алюминия гидратом окиси железа цвет крапплака становится фиолетовым, при замене гидратом окиси хрома — бордовым. [c.692]


    АЛЮМИНИЙ ГИДРАТ ОКИСИ (алюминий гидроокись) [c.17]

    На рис. 7 показано распределение осадка Соз(Р04)г в колонках, представляющих смесь различных дисперсных веществ (носителей) с фосфатом натрия (осадитель). Наиболее четкие хроматограммы были получены на колонках, где в качестве носителей использовались окись алюминия, гидрат окиси алюминия, стеклянная пудра, кремневый ангидрид, крахмал (кривые 1—5) на носителях — силикагель, речной песок (кривые 5 и 7) хроматограмм не образовывалось, т. е. осадки размещались по всей длине колонки без заметного их удержания в месте образования. В осадочной хроматограмме наблюдается эквивалентное соотношение между плотностью осадка в зоне и количеством сорбированного осадителя в ней при получении промытой осадочной хроматограммы на предварительно промытой растворителем колонке (рис. 8). [c.40]

    Так же как окись алюминия, гидрат окиси алюминия растворяется и в кислотах, и в избытке щелочи. С кислотами реагирует как основание, образуя растворимую соль, хлористый алюминий и воду  [c.261]

    Фильтрация и промывка гидрата окиси алюминия. Гидрат окиси алюминия вместе с маточным раствором передается насосом из аппарата для осаждения на фильтр-прессы, где они разделяются. Маточный раствор-фильтрат спускается в канализацию, а выделенный гидрат окиси алюминия промывается чистым конденсатом до полного удаления ионов N03 или 50/  [c.171]

    Алюминий, гидрат окиси [c.187]

    Необходимо учитывать также некоторые особенности гидрата окиси алюминия. Гидрат окиси алюминия растворяется как в кислой, так и в щелочной среде причем наиболее полное осаждение гидрата окиси алюминия происходит ири значениях pH в пределах 6,5—7,5. [c.79]

    Силикагель, флоридин, окись алюминия, гидрат окиси кальция, окись магния [c.69]

    Окись алюминия, гидрат окиси кальция, окись магния, сернокислый магний, основной карбонат цинка [c.70]

    Большинство оснований нерастворимо в воде (практически нерастворимы гидрат окиси алюминия, гидрат окиси железа, плохо растворимы гидрат окиси кальция, гидрат окиси стронция и т. д.). [c.26]

    Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]


    Выделяемая из растворов гидроокись галлия обладает высокой сорбционной способностью по отношению к другим катионам. Так, при осаждении ее аммиаком из растворов солей со-осаждаются Mg, Мп, Со, Ni, Си, Zn, d и другие металлы. Для выделения из растворов чистой гидроокиси пользуются пиридином в присутствии большого количества Nh5 I (pH >i6,5) . При этом многие металлы образуют с пиридином растворимые комплексы типа [МРу2]2+, не осаждающиеся с гидроокисью. Осадок гидроокиси галлия растворяется как в кислотах, так и в растворах сильных оснований [902]. Кроме этого (в отличие от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. При [c.13]

    Гидрат окиси галлия я гидроокись таллия. Из водных растворов солей трехвалентного галлия при действии веществ, понижающих концентрацию ионов водорода, выделяется белый желатиноподобный осадок, аморфный по рентгенографическим данным и содержапщй переменное количество воды гидрат окиси галлия ОагОз-ад). Осадок растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях. Кроме этого в от-jra4He от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. Растворимость в щелочи уменьшается при старении осадка. Растворимость, помимо этого, зависит от количества -осадка, что является признаком того, что гидрат окиси галлия присутствует в растворе не только в молекулярно-дисперсном состоянии, но частично и в коллоидном (правило Оствальда для осадков ср. т. II). [c.411]

    Алюминий — положительно трехвалентный амфотер-ный элемент проявляет преимущественно металлические свойства его кислородное соединение АЬОз — окись алюминия гидрат окиси А1(0Н)з представляет собою нерастворимое основание, но его можно рассматривать и как алюминиевую кислоту Н3АЮ3, аналогичную борной кислоте. [c.191]

    Изобразите структурные формулы окиси алюминия, гидрата окиси алюминия, хлористого алюминия, азотнокислого алюминия, сернокислого алюминия, метаалюминиевой и ортоалюми-нневой кислот. [c.61]

    Адсорбенты. Выбор адсорбента до настоящего времени частично производится опытным путем. В то же время накапливается все больше данных о пригодности тех или иных адсорбентов для разделения веществ с определенным химическим строением, приводится несколько примеров применения специфических адсорбентов. В каждом отдельном случае выбирают такой адсорбент, который обладает наибольшей избирательностью по отношению к отдельным компонентам смеси, подлежащей разделению. Выбор адсорбента частично зависит от характера применяемых растворителей. Для анализа веществ с полярными группами в молекуле могут применяться окись алюминия и окислы других металлов. Для разделения кароти-1ЮНД0В обычно используются окись алюминия, гидрат окиси кальция, углекислый цинк и углекислый кальций, адсорбирующая способность которых уменьшается в приведенной последовательности. Стрейн исследовал последовательность адсорбции некоторых каротиноидов на колонках из сахара, целита и окиси магния. Относительная способность к адсорбции в значительной мере определялась избирательным сродством адсорбентов к характерным группам или частям молекул пигментов. Сахар преимущественно притягивает полярные гидроксильные группы ксантофиллов, а окись магния — ненасыщенные части молекул каротинов и ксантофиллов, а такж

www.chem21.info

Гидрид алюминия — Википедия

Гидри́д алюми́ния — AlH3, неорганическое бинарное соединение алюминия с водородом. В нормальных условиях — бесцветное или белое твёрдое вещество, имеющее полимерную структуру: (AlH3)n.

Впервые был получен в 1942 году действием тлеющего электрического разряда на смесь триметилалюминия и водорода[3].

Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель в органическом синтезе и в качестве катализатора для реакций полимеризации.

Молекулярная структура гидрида алюминия α-(AlH3)n Ячейка кристаллической решётки гидрида алюминия γ-(AlH3)n Молекулярная структура димера гидрида алюминия Al2H6

В обычных условиях гидрид алюминия имеет полимерную молекулярную структуру (AlH3)n, при этом его кристаллическая форма существует в семи полиморфных модификациях: α-(AlH3)n, α1-(AlH3)n, β-(AlH3)n, δ-(AlH3)n, ε-(AlH3)n, γ-(AlH3)n, ζ-(AlH3)n[4].

Самой устойчивой является модификация α-(AlH3)n, имеющая гексагональную сингонию (пространственная группа R3c, а = 4,449 Å, b = 4,449 Å, c = 11,804 Å). Длина связи Al—H составляет 1,72 Å, длина связи Al—Al: 3,24 Å[5]. Структура α-(AlH3)n представляет собой совокупность октаэдров АlН6, объединенных шестью трехцентровыми двухэлектронными связями Аl—Н—Аl в кристаллический каркас[6].

Модификация γ-(AlH3)n существует в ромбической сингонии, пространственная группа Pnnm (а = 5,3806 Å, b = 7,3555 Å, c = 5,77509 Å). Ячейка кристаллической решётки гидрида состоит из двух октаэдров AlH6, длина связи Al—Al составляет 2,606 Å. Особенностью структуры является наличие разветвлённой двойной мостиковой связи Al—2H—Al (длина связи Al—H: 1,68—1,70 Å) в дополнение к обычной связи Al—H—Al (длина связи Al—H: 1,77—1,78 Å). Из-за наличия больших полостей в кристаллической структуре γ-(AlH3)n, данная модификация имеет плотность примерно на 11 % меньше, чем α-(AlH3)n[7].

При взаимодействии распылённых лазером атомов алюминия с водородом при сверхнизких температурах (3,5 K) с последующим ультрафиолетовым излучением и нормализацией при 6,5 K, в продуктах фотолиза можно обнаружить структуры димера Al2H6, аналогичные структуре диборана B2H6[8]. Димер (см. структуру на рисунке) очень неустойчив в конденсированном состоянии, поэтому его существование обнаружилось лишь спустя примерно пятьдесят лет после открытия гидрида алюминия[9].

В 2007 году группа учёных из США воздействовала на алюминий плазменным потоком атомов водорода и обнаружила, что в результате образуются различные анионные полиядерные гидриды алюминия, среди которых особый интерес вызвал анион Al4H6, чей нейтральный гибрид Al4H6 по расчётам должен отличаться заметной стабильностью. Структурно соединение должно представлять искажённый тетраэдр с вершинами — атомами алюминия, в котором атомы водорода образуют четыре терминальные связи Al–H и две мостиковые связи Al–H–Al. Большой энергетический порог между высшими занятыми и низшими свободными молекулярными орбиталями в сочетании с исключительно высоким значением теплоты сгорания позволяют предположить, что этот гидрид алюминия может представлять собой перспективный материал для ракетного топлива[10].

Гидрид алюминия представляет собой твёрдое белое[11] или бесцветное[12] вещество. Плотность 1,45[1] (по другим данным 1,47[13]) г/см³. Растворим в тетрагидрофуране (5 г в 100 г растворителя при 19,5 °C)[2].

Термодинамические константы:

Большое содержание водорода в гидриде алюминия обуславливает ряд его свойств, связанных с проблемой высокотемпературной сверхпроводимости: в области давлений ~60 ГПа и температуре ~1000 K он обладает полупроводниковым механизмом проводимости, а в области высоких давлений и температур (до 90 ГПа и 2000 K) его проводимость сопоставима с металлической электропроводностью водорода[15].

  • Соединение нестабильно: при нагревании выше 100 °C разлагается[16]:
2Alh4 →to 2Al+3h3{\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}\ {\xrightarrow {t^{o}}}\ 2Al+3H_{2}}}}
  • Бурно взаимодействует с водой[6]:
Alh4+3h3O →  Al(OH)3+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {AlH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Al(OH)_{3}+3H_{2}\!\uparrow }}}
  • С диэтиловым эфиром образует высокореакционный, но относительно стабильный комплекс переменного состава, который часто используется для синтетических целей[12]:
Alh4+n(C2H5)2O →  Alh4⋅n(C2H5)2O{\displaystyle {\mathsf {AlH_{3}+n(C_{2}H_{5})_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ AlH_{3}\cdot n(C_{2}H_{5})_{2}O}}}
Аналогичный комплекс образуется с другими низшими алифатическими эфирами, а также с триметиламином: AlH3 • N(CH3)3. Последний взаимодействует с водой со взрывом[12].
Для стабилизации гидрида алюминия также можно использовать комплексы с другими аминами, например с N-метилпирролидином (NMP): AlH3 • NMP и AlH3 • (NMP)2[17].
4Alh4+3CO2 →to 3Ch5+2Al2O3{\displaystyle {\mathsf {4AlH_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {t^{o}}}\ 3CH_{4}+2Al_{2}O_{3}}}}
Известны многочисленные реакции восстановления органических соединений с использованием гидрида алюминия (см. раздел ...).
Alh4+LiH →(C2H5)2O LiAlh5{\displaystyle {\mathsf {AlH_{3}+LiH\ {\xrightarrow {(C_{2}H_{5})_{2}O}}\ LiAlH_{4}}}}
Медленно вступает в реакцию с дибораном, образуя борогидрид алюминия (точнее тетрагидридоборат алюминия)[18]:
2Alh4+B2H6 →  2Al(Bh5)3{\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Al(BH_{4})_{3}}}}

Используемый сегодня принципиальный метод получения чистого гидрида алюминия из гидрида лития в среде диэтилового эфира был предложен ещё в 1947 году[19]:

AlCl3+4LiH →(C2H5)2O LiAlh5+3LiCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4LiH\ {\xrightarrow {(C_{2}H_{5})_{2}O}}\ LiAlH_{4}+3LiCl}}}
AlCl3+3LiAlh5 →(C2H5)2O 4Alh4+3LiCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {(C_{2}H_{5})_{2}O}}\ 4AlH_{3}+3LiCl}}}

Хлорид лития выпадает в осадок до момента полимеризации AlH3 и отделяется от эфирного раствора, из которого путём дальнейшей отгонки эфира получают комплекс гидрида алюминия с диэтиловым эфиром[19].

Также гидрид алюминия по аналогии можно получить реакцией алюмогидрида лития с серной кислотой, хлоридом бериллия, хлоридом цинка[4], хлороводородом и алкилгалогенидами[20]:

2LiAlh5+h3SO4 →  2Alh4+Li2SO4+2h3{\displaystyle {\mathsf {2LiAlH_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AlH_{3}+Li_{2}SO_{4}+2H_{2}}}}
LiAlh5+HCl →  Alh4+LiCl+h3{\displaystyle {\mathsf {LiAlH_{4}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ AlH_{3}+LiCl+H_{2}}}}
2LiAlh5+BeCl2 →  2Alh4+2LiCl+Beh3{\displaystyle {\mathsf {2LiAlH_{4}+BeCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AlH_{3}+2LiCl+BeH_{2}}}}
2LiAlh5+ZnCl2 →  2Alh4+2LiCl+Znh3{\displaystyle {\mathsf {2LiAlH_{4}+ZnCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AlH_{3}+2LiCl+ZnH_{2}}}}
LiAlh5+R−Ch3−Cl →  Alh4+LiCl+R−Ch4{\displaystyle {\mathsf {LiAlH_{4}+R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl\ {\xrightarrow {\ }}\ AlH_{3}+LiCl+R\!\!-\!\!CH_{3}}}}

Вместо алюмогидрида лития можно использовать алюмогидрид натрия[21]:

AlCl3+3NaAlh5 →(C2H5)2O 4Alh4+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaAlH_{4}\ {\xrightarrow {(C_{2}H_{5})_{2}O}}\ 4AlH_{3}+3NaCl}}}

Для получения чистого гидрида (без примесей растворителя) эфирный комплекс подвергают нагреванию в вакууме с добавлением бензола[6] или в присутствии небольших количеств LiAlH4 или смеси LiAlH4+LiBH4[4]. При этом сперва получаются β-AlH3 и γ-AlH3 модификации, которые затем переходят в более стабильный α-AlH3[4].

Другим способом получения несольватированного эфиром гидрида алюминия, является электролиз алюмогидрида натрия в среде тетрагидрофурана[22].

Среди прочих методов отметим синтез с использованием гидрида магния[23]:

2AlCl3+3Mgh3 →  2Alh4+3MgCl2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3MgH_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AlH_{3}+3MgCl_{2}}}}

Долгое время считалось, что гидрид алюминия невозможно получить прямым взаимодействием элементов, поэтому для его синтеза использовали приведённые выше косвенные методы[24]. Однако, в 1992 году группа российских учёных осуществила прямой синтез гидрида из водорода и алюминия, используя высокое давление (выше 2 ГПа) и температуру (более 800 K). Вследствие очень жёстких условий протекания реакции, в настоящий момент метод имеет лишь теоретическое значение[13].

Гидрид алюминия находит широкое применение в органическом синтезе в качестве сильнейшего восстанавливающего агента.

В связи с тем, что гидрид алюминия представляет собой соединение с высоким содержанием водорода (10,1 %), он используется в производстве ракетных топлив и некоторых взрывчатых веществ[25], а также для систем хранения и генерации в автономных энергетических водородных установках.

  1. 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 74. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. 1 2 3 4 5 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Термодинамика. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 442. — ISBN 5-7107-8085-5. Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>: название «const2» определено несколько раз для различного содержимого Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>: название «const2» определено несколько раз для различного содержимого
  3. ↑ Алюминия гидрид // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  4. 1 2 3 4 Brower F.M., Matzek N.E., Reigler P.F., Rinn H.W., Roberts C.B., Schmidt D.L., Snover J. A., Terada K. Preparation and Properties of Aluminum Hydride (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 1976. — Vol. 98, no. 9. — P. 2450—2453.
  5. Turley J.W., Rinn H.W. The Crystal structure of aluminum hydride (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1969. — Vol. 8, no. 1. — P. 18—22.
  6. 1 2 3 Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов / Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2. — С. 83. — ISBN 5-7695-1436-1.
  7. Yartys V.A., Denys R.V., Maehlen J.P., Frommen Ch., Fichtner M., Bulychev B.M., Emerich H. Double-Bridge Bonding of Aluminium and Hydrogen in the Crystal Structure of γ-AlH3 (англ.) // Inorganic Chemistry. — 2007. — Vol. 46, no. 4. — P. 1051—1055.
  8. Andrews L., Wang X. The Infrared Spectrum of Al2H6 in Solid Hydrogen (англ.) // Science. — 2003. — Vol. 299, no. 5615. — P. 2049—2052.
  9. Mitzel N.W. Molecular Dialane and Other Binary Hydrides (англ.) // Angewandte Chemie International Edition. — 2003. — Vol. 42, no. 33. — P. 3856—3858. (недоступная ссылка)
  10. Li X., Grubisic A., Stokes S.T., Cordes J., Ganteför G.F., Bowen K.H., Kiran B., Willis M., Jena P., Burgert R., Schnöckel H. Unexpected Stability of Al4H6: A Borane Analog? (англ.) // Science. — 2007. — Vol. 315, no. 5810. — P. 356—358.
  11. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. — М.: «Высшая школа», 2001. — С. 500. — ISBN 5-06-003363-5.
  12. 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8.
  13. 1 2 Булычев Б.М., Стороженко П.А. Молекулярные и ионные гидриды металлов как источники водорода для энергетических установок // Альтернативная энергетика и экология. — 2004. — № 4. — С. 5—10. Архивировано 5 марта 2016 года.
  14. 1 2 3 Sinke G.C., Walker L.C., Oetting F.L., Stull D.R. Thermodynamic Properties of Aluminum Hydride (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1967. — Vol. 47, no. 8. — P. 2759—2761. (недоступная ссылка)
  15. Молодец А.М., Шахрай Д.В., Храпак А.Г., Фортов В.Е. Презентация: Металлизация гидрида алюминия AlH3 при высоких давлениях ступенчатого ударного сжатия (неопр.) (pdf). Научно-координационная сессия «Исследования неидеальной плазмы». Институт теплофизики экстремальных состояний ОИВТ РАН. — С. 11. Дата обращения 17 февраля 2010. Архивировано 18 апреля 2012 года.
  16. ↑ Алюминий // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 207.
  17. Li H., Meziani M.J., Kitaygorodskiy A., Lu F., Bunker Ch.E., Shiral Fernando K. A., Guliants E.A., Ya-Ping Sun. Preparation and Characterization of Alane Complexes for Energy Applications (англ.) // The Journal of Physical Chemistry C : Web publication (February 4, 2010). — 2010.
  18. Chambers C., Holliday A.K. Modern inorganic chemistry. — Chichester: Butterworth & Co (Publishers) Ltd, 1975. — P. 148.
  19. 1 2 Finholt A.E., Bond A.C. Jr., Schlesinger H.I. Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry (англ.) // Journal of The American Chemical Society. — 1947. — Vol. 69, no. 5. — P. 1199—1203.
  20. Mirsaidov U. Synthesis, Properties, and Assimilation Methods of Aluminium Hydride (англ.) // Edited by T. Nejat Veziroğlu, Svetlana Yu Zaginaichenko, Dmitry V. Schur, Bogdan Baranowski, Anatoliy P. Shpak Hydrogen Materials Science and Chemistry of Carbon Nanomaterials : NATO Science for Peace and Security Series / NATO Science for Peace and Security Series A:. — Springer, 2007. — P. 77—85. — ISBN 978-1-4020-5512-6.
  21. Zakharkin L.I., Gavrilenko V.V. A simple method for the preparation of sodium and potassium aluminium hydrides (англ.) // Russian Chemical Bulletin. — 1961. — Vol. 10, no. 12. — P. 2105—2106. (недоступная ссылка)
  22. Clasen Dr.H. Alanat-Synthese aus den Elementen und ihre Bedeutung (нем.) // Angewandte Chemie. — 1961. — Bd. 73, Nr. 10. — S. 322—331. (недоступная ссылка)
  23. ↑ Method for synthesizing aluminum hydride. United States Patent 5670129 (англ.) (pdf). FreePatentsOnline.com (09.23.1997). Дата обращения 15 февраля 2010. Архивировано 18 апреля 2012 года.
  24. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 11.
  25. Молодец А.М., Шахрай Д.В., Храпак А.Г., Фортов В.Е. Металлизация гидрида алюминия AlH3 при высоких давлениях ступенчатого ударного сжатия (неопр.) (pdf). Научно-координационная сессия «Исследования неидеальной плазмы». Институт теплофизики экстремальных состояний ОИВТ РАН. Дата обращения 17 февраля 2010. Архивировано 18 апреля 2012 года.
  • Антонова М.М., Морозова Р.А. Препаративная химия гидридов. — Киев: «Наукова Думка», 1976. — С. 65—68.
  • Семененко К.Н., Булычев Б.М., Шевлягина Е.А. Гидрид алюминия // Успехи химии. — 1966. — Т. 35, № 9. — С. 1529—1548.
  • Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.

ru.wikipedia.org

Сульфат алюминия-рубидия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат алюминия-​рубидия
Систематическое
наименование
Сульфат алюминия-​рубидия
Традиционные названия Сернокислый алюминий-рубидий; алюморубидиевые квасцы
Хим. формула RbAl(SO4)2
Молярная масса 304,57;
гидрат 520,76 г/моль
Плотность гидрат 1,89 г/см³
Температура
 • плавления гидрат 99 °C
Растворимость
 • в воде 0,720; 1,5020; 21,680 г/100 мл
Показатель преломления 1,4566
Рег. номер CAS 13530-57-9
PubChem 25021224
Рег. номер EINECS 236-877-3
SMILES
InChI
ChemSpider 21160139
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат алюминия-рубидия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, рубидия и серной кислоты с формулой RbAl(SO4)2, белые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат — алюморубидиевые квасцы.

Rb2SO4+Al2(SO4)3+24h3O →  2RbAl(SO4)2⋅12h3O{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}}

Сульфат алюминия-рубидия — белые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата RbAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2245 нм, температура плавления 99°С (в собственной кристаллизационной воде).

  • Разлагается при сильном нагревании:
4RbAl(SO4)2 →800oC 2Rb2SO4+2Al2O3+6SO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {4RbAl(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Rb_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:
[Al(h3O)6]3++h3O ⇄ [Al(h3O)5(OH)]2++h4O+{\displaystyle {\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

ru.wikipedia.org


Смотрите также