Оксид и гидроксид магния


Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

 

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

 

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

 

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2344,6
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3446
Температура разложения, °C 350
Молярная масса, г/моль 58,35

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

 

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

 

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

 

Коэффициент востребованности 2 834

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2344,6
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3446
Температура разложения, °C 350
Молярная масса, г/моль 58,35

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае — дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

Еще интересные технологии:

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

Коэффициент востребованности 5

comments powered by HyperComments
Источник публикации ©МИА «Россия сегодня»

Читайте также

allbreakingnews.ru

Гидроксид магния в технологии XXI века – аналитический портал ПОЛИТ.РУ

Группа компаний НИКОХИМ создала многопрофильный химический технопарк в Волгограде на промышленной площадке площадью 460 гектар. Там базируется крупнейшее предприятие группы ОАО "КАУСТИК", которое занимается производством каустической соды, хлора, суспензионного поливинилхлорида, едкого натра, хлористого магния и хлористого кальция.

Теперь НИКОХИМ, развивая свою промышленную площадку в Волгограде, создает там комплекс современных производств по выпуску высокочистых магниевых соединений. Этому способствует наличие природного сырья для такого производства –раствора бишофита, месторождения которого расположены в непосредственной близости. Разведанные запасы бишофита и полученные лицензии на его добычу гарантируют обеспечение сырьем в течение следующих 100 лет. Благодаря этому источнику компания намерена организовать производство наноструктурированного гидроксида магния с модифицированной поверхностью объемом 25 тысяч тонн в год. Какое применение может найти это вещество?

Прежде, чем найти ответ на этот вопрос, разберемся с прилагательным «наноструктурированный». Тут следует помнить, что при развитии науки и техники человечество сначала занималось объектами макромира, то есть видимыми глазом. Их размеры составляют от 400-700 нанометров и более (1 нанометр – это одна миллиардная доля метра или одна миллионная доля миллиметра). В XX веке развитие физики позволило ученым заглянуть в микромир – мир атомов и субатомных объектов, размером менее одного нанометра. И дольше всего без внимания оставался диапазон от 1 до 400-700 нанометров. Именно его называют наномиром. Повышенное внимание к нему в последние десятилетия вызвано тем, что, как оказалось, изменения структуры веществ на этом уровне могут привести к удивительным изменениям их свойств. Научившись работать с веществом на наноуровне, можно получать, например, материалы, термопластичные материалы, которые будут менять форму в зависимости от температуры, или ультратонкие мембраны, пропускающие заданный тип молекул.

Теперь о гидроксиде магния. Если мы вспомним уроки химии, то догадаемся, что данное вещество относится к щелочам. В его молекулу входит один атом магния и две гидроксильные группы (Mg(OH)2). На вид это бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде. Наноструктурированные частицы этого вещества под электронным микроскопом напоминают цветы хризантем со множеством лепестков. Если же смотреть на него невооруженным взглядом, тот оно имеет вид белого порошка или пасты.

Основная функция наноструктурированного гидроксида магния – защита от пламени. При нагревании свыше 332 °C гидроксид магния разлагается на оксид и воду:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Данная реакция идет с поглощением значительного количества тепла, так что замедляет процесс горения материала, в который добавлен гидроксид магния. Выделяющаяся вода разбавляет любые горючие газы и ингибирует реакцию с кислородом – то есть собственно горение. Так что гидроксид магния используется в качестве антипирена – огнезащитной добавки к различным материалам. Еще более эффективны в этой роли наноструктурированные частицы этого вещества. Они, к тому же, обладают рядом дополнительных полезных свойств. Например, у них более высокое электрическое сопротивление, что позволяет применять наноструктурированный гидроксид магния в качестве добавки к изоляционным материалам.

 

Наноструктурированный гидроксид магния

В целом наноструктурированный гидроксид магния может быть использован как огнестойкая и дымопоглощающая добавка при производстве почти всех типов пластиков и полимерных материалов, красителей. Также он используется как компонент катализаторов, добавка к маслам, мазутам и топливам.

Ранее в качестве антипиреновых добавок широко применялись соединения, содержащие галогены. Но ужесточение экологических норм в Евросоюзе привело у отказу от использования этих веществ при производстве электрооборудования и повышению спроса на безгалогеновые антипирены, в частности на наноструктурированный гидроксид магния. Сейчас среднесрочный рост рынка гидроксида магния оценивается в 9 – 10 % в год. Производство наноструктурированного гидроксида магния в качестве огнезащитной добавки стало одним из проектов, поддержанных гсоударственной корпорацией «Роснано».

Существует и еще одна важная сфера возможного применения наноструктурированного гидроксида магния. Даже обычный Mg(OH)2 уже применяется для очистки сточных вод, понижая их кислотность. Если же использовать для этого наноструктурированное вещество, то «лепестки» его гранул окажутся способны эффективно улавливать молекулы других веществ, растворенных в стоках, и связывать их, образуя коллоидный осадок.

Осенью 2013 года было опубликовано исследование, где доказывалось, что гранулы наноструктурированного гидроксида магния можно использовать для извлечения редкоземельных металлов из сточных вод. Эту задачу пытаются решить многие ученые, но ее сильно осложняет низкая концентрация ионов редкоземельных металлов. Чжан Линь и его коллеги из Института исследований структуры вещества Китайской академии наук в городе Фучжоу опубликовали свои результаты в журнале Американского химического общества ACS Applied Materials & Interfaces. Они экспериментировали раствором одного из редкоземельных металлов – тербия. Помещенные в раствор частицы наноструктурированного гидроксида магния, как оказалось, сумели захватить содержащегося там 85% редкоземельного металла. Как установила команда китайских химиков, между наноструктурированными частицами и раствором происходит обмен ионами, в результате которого ионы магния выделяются в раствор, а ионы тербия проникают в частицы. Позднее тербий можно оттуда сравнительно легко извлечь.

 

Важность этого метода становится понятной, если вспомнить, что важная роль редкоземельных металлов во многих современных технологиях сочетается с их растущим дефицитом. Ежегодная мировая потребность в этом элементе составляет как минимум 185 тысяч тонн, разведанных запасов руд хватит по расчетам на 30 лет. Тербий используется в электронных устройствах, лазерной технике, в гибридных аккумуляторах. Его оксид - компонент зеленых люминофоров в плоских дисплеях и светодиодных лампах.Сплав тербия с железом - лучший из так называемых магнитострикционных материалов, изменяющих линейный размер при изменении намагниченности. Это его свойство используется в сверхточных измерительных приборах, генераторах ультразвука и некоторых вариантах компьютерной памяти.

Более 90 % мировых ресурсов редкоземельных металлов принадлежат Китаю. Опасаясь серьезной зависимости от Китая в целом ряде современных технологий, другие страны уделяют много внимание поиску альтернативных источников этих элементов, в том числе и способам извлечения их из вторичного сырья, например, отслуживших свой срок мониторов, смартфонов и других устройств. Извлечение редкоземельных металлов из промышленных стоков не только обеспечит возобновление ценного ресурса, но и сделает производство более экологически чистым.

polit.ru

описание вещества, свойства и применение :: SYL.ru

Гидроксид магния - это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния - Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы - большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит - уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов - это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример - при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал - доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Химические свойства

Гидроксид магния - типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4]

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения - расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид - довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

www.syl.ru

Гидроксид магния | Info-Farm.RU

Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

Распространение в природе

Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

Физические свойства

Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

Получение

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Химические свойства

Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

Применение

Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

В медицине

Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

Видео по теме

Изображения по теме

info-farm.ru

Оксид магния синтетический - АО «КАУСТИК» г. Волгоград

* Норма дана в пересчете на прокаленное вещество

СЕРТИФИКАТЫ: ISO 9001; ISO 22000:2005; HACCP Codex Alimentarius; HALAL; KOSHER

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ НОРМА ДЛЯ МАРОК
LA MA HA ST
1 Массовая доля оксида магния %, не менее 99* 99* 99* 99.0
2 Массовая доля оксида кальция (СаО), %, не более 0,2 0,2 0,2 0,30
3 Массовая доля диоксида кремния (SiO2), %, не более 0,05 0,05 0,05 -
4 Массовая доля железа в пересчете на оксид железа (Fe2O3), %, не более 0,05 0,05 0,05 -
5 Массовая доля алюминия в пересчете на оксид алюминия (Al2O3), %, не более 0,05 0,05 0,05 -
6 Массовая доля хлоридов, %, не более 0,1 0,1 0,1 0,02
7 Массовая доля сульфатов, %, не более 0,1 0,1 0,1 0,40
8 Массовая доля натрия и калия (Na + K), %, не более 0,1 0,1 0,1 -
9 Массовая доля едкого натра в пересчете на оксид натрия (Na2O), %, не более - - - 0,01
10 Массовая доля бора (B), %, не более
- - - 0.03-0.07
11 Массовая доля потерь при прокаливании(900 °C), %, не более
1 4 7 2,0
12 Активность по лимонному числу, с, в диапазоне
- - - 55-80
13 Удельная поверхность (BET), м2/г, в диапазоне
4-20 40-90 100-170 -
14 Вязкость суспензии, сП - - - 65-120
15 Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более
1 1 1 -
Гранулометрический состав, мкм:
диаметр 15% частиц (d15), не более
диаметр 50% частиц (d50), не более
диаметр 90% частиц (d90), не более

-

-

-


1,0
2,5-3,5
10-16

www.kaustik.ru

Вопрос№58. Магний. Оксид и гидроксид магния. Применение солей магния в ветеринарии. Ион магния как биогенный элемент.

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg. Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.на этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике.нанесенный на ладони спортсмена порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2:

MgO + 2HCl(разб.) → MgCl2 + H2O;

MgO + H2O → Mg(OH)2.

Получение

Получают обжигом минералов магнезита и доломита.

2Mg + O2 = 2MgO.

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

Химические свойства

Вопрос№59. Хром. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Токсичность соединений хрома. Биологическое значение хрома.

Общая характеристика

Хром относится к побочной подгруппе VI группы Периодической системы. В природе существует в виде смеси 4-х стабильных изотопов, из которых наиболее распространен 52Cr (мольная доля 83,76%). В земной коре массовая доля хрома 8,310-3%, по распространенности хром на 22-м месте. В природе встресается только в виде соединений, наиболее распространенный минерал хрома - хромит FeOCr2O3. Элемент хром открыт в 1797 г французским химиком Вокленом.

Внешний электронный уровень хрома имеет строение 3s23p63d54s1, характерные степени окисления – от +1 до +6, наиболее устойчивы +2,+3,+6.

Соединения хрома (III)

Степень окисления +3 для хрома самая устойчивая, в этой степени окисления соединения хрома имеют сходство с соединениями алюминия из-зa близости ионных радиусов: 0,064 нм для хрома +3 и 0,057 нм для алюминия +3. Для оксида и гидроксида хрома (III) характерна амфотерность, например, легко осаждаемый аммиаком из растворов солей хрома (III) гидроксид серо-зеленого цвета:

CrCl3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4Cl

Который растворяется как в избытке кислоты:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O

Так и в избытке щелочи

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Биологическое значение хрома

Хром относится к числу элементов, жизненно необходимых человеку и животным. Естественным источником хрома для человека являются растения.

В организме человека содержится около 6 мг хрома. В тканях органов содержание хрома в десятки раз выше, чем в крови. Наибольшее количество хрома присутствует в печени (0,2 мкг/кг) и почках (0,6 мкг/кг), кишечнике, щитовидной железе, хрящевой и костной ткани, в легких (в случае поступления соединений хрома с воздухом). В легких оседает до 70% поступившего хрома. С возрастом наблюдается снижение хрома количества в организме.

Хром – незаменимый нутриент, который оказывает потенциальное действие на инсулин и, таким образом, влияет на метаболизм углеводов, липидов и белка. До сих пор не идентифицирован химический характер взаимосвязи между хромом и функцией инсулина. Биологически активная форма хрома, иногда называемого фактором толерантности глюкозы, может быть комплексом хрома, никотиновой кислоты и, возможно, аминокислот глицина, цистеина и глютаминовой кислоты. Предполагается, что хром обладает биохимической функцией, которая оказывает влияние на способность рецептора инсулина к взаимодействию с гормоном. Это играет большую роль у лиц пожилого возраста и больных сахарным диабетом.

Хром в организме присутствует в виде двух форм: трехвалентного и шестивалентного. Трехвалентный хром играет очень важную физиологическую роль - участвует в регуляции обмена жиров и углеводов, снижает уровень холестерина в крови. Шестивалентный катион гораздо токсичнее трехвалентного. Соединения Cr 6+ , наряду с общетоксикологическим действием, способны вызывать мутагенный и канцерогенный эффекты.

Основные функции хрома в организме:

  • Хром входит в состав низкомолекулярного органического комплекса - фактора толерантности к глюкозе, обеспечивающего поддержание нормального уровня глюкозы в крови.

  • Хром вместе с инсулином действует как регулятор уровня сахара в крови, обеспечивает нормальную активность инсулина.

  • Хром способствует структурной целостности молекул нуклеиновых кислот.

  • Хром участвует в регуляции работы сердечной мышцы и функционировании кровеносных сосудов.

  • Хром способствует выведению из организма токсинов, солей тяжелых металлов, радионуклидов.

studfile.net

Гидроксид магния - НикоМаг

Высокоэффективный нетоксичный неорганический антипирен. Является оптимальным выбором для производства компаундов на основе ПА, ПП, ПЭ, ЭВА используется в фармацевтической отрасли (слабительные средства, антациды и другие магнийсодержащие медикаменты) применяется в пищевой отрасли в качестве пищевой добавки E-528 (регулятор кислотности, стабилизатор цвета и т.д.) при производстве присадок к смазочным маслам при производстве магнийсодержащих соединений при производстве катализаторов при производстве пигментов при производстве косметики и средств личной гигиены.

 

PDF-версии спецификаций

 

 

ПАРАМЕТРЫ КАЧЕСТВА

Неаппретированный гидроксид магния (A5, A7, A10) >>
Гидроксид магния, аппретированный жирными кислотами (M5F, M7F, M10F) >>
Гидроксид магния, аппретированный силанами (M5S, M7S, M10S) >>

Неаппретированный гидроксид магния:

ПОКАЗАТЕЛЬ

СПЕЦИФИКАЦИЯ

NikoMag™ A5

NikoMag™ A7

NikoMag™ A10

1 Внешний вид

Белый порошок

2 Массовая доля гидроксида магния, %, не менее

99,8

99,8

99,8

3 Массовая доля летучих веществ при 105 °C,%, не более

0,3

0,3

0,3

4 Массовая доля железа (Fe), ppm, не более

50

50

50

5 Массовая доля кальция (Ca), ppm, не более

100

100

100

6 Массовая доля хлоридов (Cl-), ч./млн, не более

200

200

200

7 Массовая доля серы (S), ppm, не более

200

200

200

8 Массовая доля натрия (Na), ppm, не более

200

200

200

9 Насыпная плотность, г/см3, не менее

0,3

0,3

0,3

10 Удельная поверхность, м2

4,0–5,3

6–9

9–11

11 Белизна, %, не менее

96

96

96

Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более (определяется методом лазерной дифракции)

0,1

0,1

0,1

13 Гранулометрический состав, мкм:
диаметр 10 % частиц (d10) не более
диаметр 50 % частиц (d50) не более
диаметр 90 % частиц (d90) не более

 
0,7
1,8
3,0

 
0,5
1,2
2,5

 
0,3
1,0
2,3

14 Обработка поверхности

Неаппретированный

15 Форма кристалла

Гексагональная

 

Гидроксид магния, аппретированный жирными кислотами:

ПОКАЗАТЕЛЬ

СПЕЦИФИКАЦИЯ

NikoMag™ M5F

NikoMag™ M7F

NikoMag™ M10F

1 Внешний вид

Белый порошок

2 Массовая доля гидроксида магния, %, не менее

99,8*

99,8*

99,8*

3 Массовая доля летучих при 105 °C,%, не более

0,3

0,3

0,3

4 Массовая доля железа (Fe), ppm, не более

50

50

50

5 Массовая доля кальция (Ca), ppm, не более

100

100

100

6 Массовая доля хлоридов (Cl-), ppm, не более

200

200

200

7 Массовая доля серы (S), ppm, не более

200

200

200

8 Массовая доля натрия (Na), ppm, не более

200

200

200

9 Насыпная плотность, г/см3, не менее

0,3

0,3

0,3

10 Удельная поверхность, м2

4–6

6–9

9–11

11 Белизна, %, не менее

96

96

96

12 Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более (определяется методом лазерной дифракции)

0,1

0,1

0,1

13 Гранулометрический состав, мкм:
диаметр 10 % частиц (d10) не более
диаметр 50 % частиц (d50) не более
диаметр 90 % частиц (d90) не более

 
0,7
1,8
3,0

 
0,5
1,2
2,5

 
0,3
1,0
2,3

14 Обработка поверхности

Аппретированный жирными кислотами

15 Форма кристалла

Гексагональная

*Норма дана на неаппретированный продукт

 

Гидроксид магния, аппретированный силанами:

ПОКАЗАТЕЛЬ

СПЕЦИФИКАЦИЯ

NikoMag™ M5S

NikoMag™ M7S

NikoMag™ M10S

1 Внешний вид

Белый порошок

2 Массовая доля гидроксида магния, %, не менее

99,8*

99,8*

99,8*

3 Массовая доля летучих при 105 °C, %, не более

0,3

0,3

0,3

4 Массовая доля железа (Fe), ppm, не более

50

50

50

5 Массовая доля кальция (Ca), ppm, не более

100

100

100

6 Массовая доля хлоридов (Cl-), ppm, не более

200

200

200

7 Массовая доля серы (S), ppm, не более

200

200

200

8 Массовая доля натрия (Na), ppm, не более

200

200

200

9 Насыпная плотность, г/см3, не менее

0,3

0,3

0,3

10 Удельная поверхность, м2

4–6

6–9

9–11

11 Белизна, %, не менее

96

96

96

12 Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более (определяется методом лазерной дифракции)

0,1

0,1

0,1

13 Гранулометрический состав, мкм:
диаметр 10 % частиц (d10) не более
диаметр 50 % частиц (d50) не более
диаметр 90 % частиц (d90) не более

 
0,7
1,8
3,0

 
0,5
1,2
2,5

 
0,3
1,0
2,3

14 Обработка поверхности

Аппретированный силаном

15 Форма кристалла

Гексагональная

*Норма дана на неаппретированный продукт

Индивидуальный подход к клиенту является основой производственного процесса. Продукт модифицируется по выбору любым типом аппретирующего материала (стеариновой кислотой, амино- и винилсиланами). Гранулометрический состав и удельная поверхность корректируются соответствующим образом.

УПАКОВКА

Отгрузка синтетического гидроксида магния осуществляется в трехслойных мешках массой нетто 20 кг или МКР массой нетто 500 кг автомобильным и железнодорожным транспортом, включая контейнерные отправки.

СЕРТИФИКАЦИЯ

ISO 9001; ISO 2200:2005; ХАССП Кодекс Алиментариус;; Сертификат Халяль; Сертификат Кошер; REACH 01-2119488756-18-0034

ПРИМЕНЕНИЕ
  • Высокоэффективный нетоксичный неорганический антипирен. Отличный выбор для производства компаундов на основе ПА, ПП, ПЭ, ЭВА.
  • В фармацевтической промышленности (слабительные средства, антациды и другие магнийсодержащие лекарственные средства)
  • В пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E-528 (регулятор кислотности, стабилизатор цвета и.т.д.)
  • В производстве присадок к смазочным маслам
  • В производстве магнийсодержащих соединений
  • В производстве катализаторов
  • В качестве пигментов
  • В производстве косметических средств и средств личной гигиены.

nikomag.com

Вопрос№58. Магний. Оксид и гидроксид магния. Применение солей магния в ветеринарии. Ион магния как биогенный элемент.

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg. Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.на этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике.нанесенный на ладони спортсмена порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2:

MgO + 2HCl(разб.) → MgCl2 + H2O;

MgO + H2O → Mg(OH)2.

Получение

Получают обжигом минералов магнезита и доломита.

2Mg + O2 = 2MgO.

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

Химические свойства

Вопрос№59. Хром. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Токсичность соединений хрома. Биологическое значение хрома.

Общая характеристика

Хром относится к побочной подгруппе VI группы Периодической системы. В природе существует в виде смеси 4-х стабильных изотопов, из которых наиболее распространен 52Cr (мольная доля 83,76%). В земной коре массовая доля хрома 8,310-3%, по распространенности хром на 22-м месте. В природе встресается только в виде соединений, наиболее распространенный минерал хрома - хромит FeOCr2O3. Элемент хром открыт в 1797 г французским химиком Вокленом.

Внешний электронный уровень хрома имеет строение 3s23p63d54s1, характерные степени окисления – от +1 до +6, наиболее устойчивы +2,+3,+6.

Соединения хрома (III)

Степень окисления +3 для хрома самая устойчивая, в этой степени окисления соединения хрома имеют сходство с соединениями алюминия из-зa близости ионных радиусов: 0,064 нм для хрома +3 и 0,057 нм для алюминия +3. Для оксида и гидроксида хрома (III) характерна амфотерность, например, легко осаждаемый аммиаком из растворов солей хрома (III) гидроксид серо-зеленого цвета:

CrCl3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4Cl

Который растворяется как в избытке кислоты:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O

Так и в избытке щелочи

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Биологическое значение хрома

Хром относится к числу элементов, жизненно необходимых человеку и животным. Естественным источником хрома для человека являются растения.

В организме человека содержится около 6 мг хрома. В тканях органов содержание хрома в десятки раз выше, чем в крови. Наибольшее количество хрома присутствует в печени (0,2 мкг/кг) и почках (0,6 мкг/кг), кишечнике, щитовидной железе, хрящевой и костной ткани, в легких (в случае поступления соединений хрома с воздухом). В легких оседает до 70% поступившего хрома. С возрастом наблюдается снижение хрома количества в организме.

Хром – незаменимый нутриент, который оказывает потенциальное действие на инсулин и, таким образом, влияет на метаболизм углеводов, липидов и белка. До сих пор не идентифицирован химический характер взаимосвязи между хромом и функцией инсулина. Биологически активная форма хрома, иногда называемого фактором толерантности глюкозы, может быть комплексом хрома, никотиновой кислоты и, возможно, аминокислот глицина, цистеина и глютаминовой кислоты. Предполагается, что хром обладает биохимической функцией, которая оказывает влияние на способность рецептора инсулина к взаимодействию с гормоном. Это играет большую роль у лиц пожилого возраста и больных сахарным диабетом.

Хром в организме присутствует в виде двух форм: трехвалентного и шестивалентного. Трехвалентный хром играет очень важную физиологическую роль - участвует в регуляции обмена жиров и углеводов, снижает уровень холестерина в крови. Шестивалентный катион гораздо токсичнее трехвалентного. Соединения Cr 6+ , наряду с общетоксикологическим действием, способны вызывать мутагенный и канцерогенный эффекты.

Основные функции хрома в организме:

  • Хром входит в состав низкомолекулярного органического комплекса - фактора толерантности к глюкозе, обеспечивающего поддержание нормального уровня глюкозы в крови.

  • Хром вместе с инсулином действует как регулятор уровня сахара в крови, обеспечивает нормальную активность инсулина.

  • Хром способствует структурной целостности молекул нуклеиновых кислот.

  • Хром участвует в регуляции работы сердечной мышцы и функционировании кровеносных сосудов.

  • Хром способствует выведению из организма токсинов, солей тяжелых металлов, радионуклидов.

studfile.net

Гидроксид магния - это... Что такое Гидроксид магния?

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение

В общем виде:

Примеры:

Химические свойства

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

См. также

dic.academic.ru

Гидроксид магния — Википедия. Что такое Гидроксид магния

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например - фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

Химические свойства

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

wiki.bio


Смотрите также